Ako vypočítať normálnosť riešenia: 9 krokov

Normálnosť odráža koncentráciu kyseliny alebo alkalických látok v roztoku. Aby ste zistili normálnosť riešenia, vo výpočtoch môžu byť použité ako Molyarita, Takže ekvivalentná hmotnosť molekuly. Ak sa rozhodnete použiť molaritu, použite vzorca n = m (n), kde m je molarity a n je počet vodíkových alebo hydroxidových molekúl. Ak sa rozhodnete použiť ekvivalentnú hmotnosť, použite vzor N = EQ ÷ V, kde Eq je počet ekvivalentov a V je objem roztoku.

Kroky

Metóda 1 z 2:

Výpočet normálnosti prostredníctvom molarity

jeden. Preložte molárnu hmotnosť všetkých zložiek roztoku. Nájdite prvky chemického vzorca na periodickej tabuľke, aby ste rozpoznali ich atómovú hmotu, ktorá zodpovedá molárnemu. Zapíšte molárnu hmotnosť každého prvku a vynásobte ho počtom týchto prvkov. Zložte molárnu hmotnosť všetkých komponentov, aby ste sa naučili celkovú molárnu hmotu.

Napríklad, ak potrebujete naučiť molárnu hmotnosť kyseliny sírovej (H₂Takže₄) Zistite molárnu hmotnosť vodíka (1 g), síra (3 g) a kyslík (16 g).
Vynásobte hmotnosť počtom komponentov v kompozícii. V našom príklade existujú 2 atómy vodíka a 4 atómy kyslíka. Celková molárna hmotnosť vodíka je 2 x 1 g = 2 g. Molárna hmotnosť kyslíka v tomto roztoku bude 4 x 16 g = 64 g.
Zložte všetky molárne masy dohromady. Dostanete 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
Ak už poznáte molaritu požadovaného roztoku, okamžite prejdite na krok 4.

Obrázok s názvom Výpočet Normality Krok 2

2. Rozdeľte skutočnú hmotnosť molárnej hmotnostnej riešenia. Naučte sa skutočnú hmotnosť riešenia. Uvádza sa buď na kontajneri s riešením, alebo v samotnej úlohe. Potom rozdeľte hmotnosť riešenia na celkovú molárnu hmotu, ktorá sa nachádza skôr. Výsledkom bude počet mólov v roztoku, po ktorom by mal byť napísaný "mol".

Napríklad, ak sa snažíte zistiť normálnosť 100 g h₂Takže₄, ktorý bol rozpustený v 12 litrov tekutiny, použite skutočnú hmotnosť a rozdeľte ho na molárny. V dôsledku toho nájdete: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.

1 mol sa rovná 6.02 x 10 atómov alebo molekuly riešenia.

Obrázok s názvom Výpočet Normality Krok 3

3. Rozdeľte výsledok na objem riešenia v litroch, aby ste sa naučili molaritu. Urobte len vypočítané množstvo mólov v roztoku a rozdeľte ho na celkové množstvo meraného roztoku. Výsledkom je, že sa dozviete molaritu (m), s ktorou môžete zistiť koncentráciu riešenia.

Na základe nášho príkladu sa tento vzorec získa: 1.02 mol ÷ 12 l = 0.085 M.

Poradenstvo: Uistite sa, že preložíte objem roztoku Litre, Ak ešte nie. Inak dostanete nesprávnu odpoveď.

Obrázok s názvom Výpočet Normality Krok 4

4. Vynásobte molárne na počet molekúl vodíka alebo hydroxidu. Pozrite sa na chemický vzorec, aby ste zistili počet atómov vodíka (h) v kyslej alebo hydroxidovej molekuly v (IT) na báze. Potom vynásobte molaritu roztoku na množstvo molekúl vodíka alebo hydroxidu v tomto roztoku, aby ste sa naučili normálnu koncentráciu alebo normálnu. Na konci odpovede napíšte redukciu "n".

V našom príklade v kyseline sírovej (H₂Takže₄) 2 Atóm vodíka. Takže vzorec bude takýto: 0,085 m x 2 = 0,17 n.

V ďalšom príklade v hydroxide sodný (NaOH) s modlitbou 2 m, iba 1 hydroxidová molekula. V dôsledku toho bude vzorca nasledovná: 2 m x 1 = 2 n.

Metóda 2 z 2:

Výpočet normálnosti prostredníctvom rovnocennej hmotnosti

jeden. Naučte sa spoločnú molárnu hmotnosť riešenia. Pozrite sa na vzorec chemického roztoku a nájdite každý prvok v periodickej tabuľke. Zapíšte molárnu hmotnosť každého prvku a vynásobte ho počtom týchto prvkov vo vzorci. Zložte všetky molárne masy, aby ste sa naučili celkovú molárnu hmotnosť v gramoch.

Napríklad, ak sa chcete naučiť molárnu hmotnosť CA (OH)₂,Potom zistite molárnu hmotnosť vápnika (40 g), kyslíka (16 g) a vodíka (1 g).
Vo vzorci 2 atómu kyslíka a vodíka. Celková hmotnosť kyslíka bude nasledovná: 2 x 16 g = 32 g. Molárna hmotnosť vodíka bude rovná: 2 x 1 g = 2 g.
Zložte všetky molárne masy, aby ste získali 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.

Obrázok s názvom Výpočet Normality Krok 6

2. Rozdeľte molárnu hmotnosť na počet molekúl vodíka alebo hydroxidov. Naučte sa počet atómov vodíka (H) v kyslej alebo hydroxidovej molekuly (IT) na báze. Rozdeľte výslednú spoločnú molárnu hmotnosť počtom atómov alebo molekúl, aby ste zistili hmotnosť 1 ekvivalentu, ktorá sa rovná hmotnosti 1 modlite vodík alebo hydroxid. Na konci odpovede napíšte zníženie "g.-Ns.", Čo znamená ekvivalentnú hmotnosť.

V našom príklade CA (OH)₂ 2 dve vodíkové molekuly, znamená to, že hmotnosť ekvivalentu bude 74 g / mol ÷ 2 = 37 g.-Ns.

Obrázok s názvom Výpočet Normality Krok 7

3. Rozdeľte skutočnú hmotnosť riešenia na ekvivalentnú hmotnosť. Po naučte hmotnosť ekvivalentu ju rozdeľte na hmotnosť roztoku, ktorá je indikovaná na nádobe s roztokom alebo v riešenej úlohe. Odpoveďou bude počet ekvivalentov v roztoku, aby ste potom mohli vypočítať normálnosť. Na konci odpovede položte skratku "e."

Ak je v našom príklade 75 g Ca (OH)₂, Potom vzor bude rovnaký: 75 g ÷ 37 g.-E = 2,027 E.

Obrázok s názvom Výpočet Normality Krok 8

4. Rozdeľte počet ekvivalentov na objem riešenia v litroch. Naučte sa celkové riešenie a zápis odpovede v litroch. Urobte si jediný počet ekvivalentov a rozdeľte ho na objem riešenia, aby ste sa naučili normálne. Na konci odpovede dajte skratku "n".

Ak je 75 g Ca (OH) v roztoku 8 litrov₂, Potom rozdeľte množstvo ekvivalentov do rozsahu nasledujúcim spôsobom: 2,027 e. ÷ 8 l = 0,253 n.

Tipy

Normálna koncentrácia alebo normálna, sa zvyčajne používa na meranie kyselín a báz. Ak potrebujete určiť koncentráciu ďalšieho riešenia, pre to spravidla sa molárny meria.

Čo potrebuješ

Periodická tabuľka
Kalkulačka