Ako určiť empirický vzorec -

Empirický vzorec chemickej zlúčeniny je najjednoduchším záznamom jeho zloženia. Empirický vzorec látok sa môže stanoviť hmotnosťou každého prvku, ktorý je zahrnutý v nej, hmotnostných percent prvkov alebo molekulárnym vzorcom pripojenia.

Kroky

Metóda 1 z 3:

Použitie hmotnosti

jeden. Pozrite sa, čo je uvedené. Ak je elementárne zloženie neznámej zlúčeniny uvedené v percentách, a nie v gramoch, malo by sa predpokladať, že existuje presne 100,0 gramov tejto látky.

Nižšie je postup určovania empirického vzorca, ak prvok obsahuje v percentách. Ak je zloženie neznámeho spojenia uvedené v gramoch, prejdite na časť "Hmotnosť použitia v gramoch".
Príklad: Určite empirický vzorec zlúčeniny, ktorá pozostáva z 29,3% Na (sodíka), 41,1% s (síry) a 29,6% O (kyslík).

Obrázok s názvom Určite empirický vzorec krok 2

2. Určite počet gramov každého prvku. Ak predpokladáme, že existuje 100 gramov neznámeho spojenia, počet gramov každého prvku zodpovedá jeho percentuálnemu podielu.

Príklad: V 100 gramoch neznámej látky obsahovala 29,3 g Na, 41,1 g S a 29,6 g o.

Obrázok s názvom Určite empirický krok 3

3. Preložiť hmotnosť každého prvku v moroch. Hmotnosť každého prvku obsiahnutého v spojení by mala byť preložená do mikhov. Na tento účel sa musí hmotnosť vynásobiť 1 mol a rozdelená do atómovej hmotnosti zodpovedajúceho prvku.

Jednoducho povedané, mali by ste rozdeliť hmotnosť každého prvku na jeho atómovú hmotnosť.

Všimnite si tiež, že za týchto výpočtov je potrebné trvať aspoň štyri významné čísla.

Príklad: Pre zlúčeninu, ktorá pozostáva z 29,3 g Na, 41,1 g S a 29,6 g o, získavame:

29,3 g Na * (1 mol Na / 22,99 g Na) = 1,274 mol na

41,1 g S * (1 mol S / 32,06 g) = 1,282 mol s

29,6 g o * (1 mol o / 16,00 g o) = 1,850 mol o

4. Rozdeľte zistený počet mólov každého prvku na najmenšom počte mólov. Treba nájsť stechiometrický Pomer medzi prvkom znamená, že je potrebné vypočítať relatívne podiely každého prvku v porovnaní so zvyškom prvkov obsiahnutých v spojení. Ak to chcete urobiť, rozdeľte každý počet mólov na najmenší počet mólov.

Príklad: Najmenší počet mólov v tejto zlúčenine je 1,274 mol (počet Na móle, sodík).

1 274 mol Na / 1,274 mol = 1 000 NA

1,282 mol S / 1,274 mol = 1,006 s

1,850 mol o / 1,274 mol = 1,452 o

päť. Vynásobte hodnoty koeficientu tak, aby sa v blízkosti celého čísla. Pomer mólov každého prvku sa nemusí rovnať celočíselu. Toto nie je problém v prípade malých odchýlok od celého čísla, ktoré nepresahujú jednu desatinu. Avšak, v prípade výraznejších odchýlok by ste mali tieto hodnoty znásobiť na rovnakej továrni, aby boli blízko celých čísel.

Ak je zodpovedajúca hodnota pre jeden prvok blízko 0,5, vynásobte každú hodnotu na 2. Podobne, ak je číslo blízko 0,25 pre jeden prvok, vynásobte každú hodnotu 4.

Príklad: Vzhľadom k tomu, množstvo kyslíka (o) je blízko 1,5, aby ste ho priblížili k celej hodnote, musíte znásobiť každú hodnotu "2".

1 000 Na * 2 = 2 000 NA

1 006 S * 2 = 2,012 s

1,452 O * 2 = 2,904 O

6. Získané hodnoty na najbližšie čísla. Aj po poslednom kroku sa počet mólov každého prvku môže mierne odlišný od celočíselu. Keďže desiatkové frakcie sa nepoužívajú v empirických vzorcoch, je potrebné zaokrúhliť každú hodnotu na najbližšie celé číslo.

Príklad: Pre hodnoty definované v predchádzajúcom kroku získame:

2 000 NA môže byť napísané ako 2 NA;

2.012 s môže byť zaokrúhlený do 2 s;

2,904 o môže byť zaokrúhlený do 3 o.

Obrázok s názvom Určite empirický krok vzorca 7

7. Zapíšte si konečnú odpoveď. Preložiť pomer prvkov na štandardný záznam, ktorý sa používa na empirické vzorce. Množstvo každého prvku v molekule zlúčeniny sa zaznamenáva vo forme substitučného čísla vpravo od symbolu zodpovedajúceho prvku (v prípade jednotky, toto číslo sa zníži).

Príklad: Ak sa zlúčenina skladá z 2 dielov Na, 2 diely S a 3 diely O, jeho empirický vzorec je napísaný takto: NA₂S₂O₃

Metóda 2 z 3:

Použitie hmotnosti v gramoch

jeden. Uistite sa, že počet položiek je uvedený v gramoch. Ak je uvedená forma prvku neznámeho spojenia v gramoch, použite nižšie uvedené kroky.

Na druhej strane, ak sa namiesto gramov dostanú percentá, choďte do časti "Použite záujem váženia".
Príklad: Určite empirický vzorec neznámej zlúčeniny, ktorá pozostáva z 8,5 g Fe (železo) a 3,8 g o (kyslík).

2. Preložiť hmotnosť každého prvku v moroch. Ak chcete určiť podiel každého prvku v molekule zlúčeniny, je potrebné preložiť množstvo každého prvku z gramov v móloch. Ak to chcete urobiť, rozdeľte hmotnosť každého prvku v gramoch na jeho atómovej hmotnosti.

S formálnejším prístupom vynásobte hmotnosť v gramoch na mol a rozdelí sa do atómovej hmotnosti.

Upozorňujeme, že atómová hmotnosť musí byť zaokrúhlená až do štyroch významných čísel pre dostatočnú presnosť.

Príklad: Pre 8,5 g Fe a 3,8 g o dostaneme:

8,5 g Fe * (1 mol Fe / 55,85 g FE) = 0,152 mol Fe

3,8 g o * (1 mol o / 16,00 g o) = 0,238 mol o

Obrázok s názvom Určite empirický krok 10

3. Rozdeľte počet mólov každej položky na najmenšiu hodnotu. Určite, ako každý prvok koreluje s inými prvkami obsiahnutými v tejto súvislosti. Aby ste to urobili, je potrebné nájsť minimálny počet mólov a rozdeliť počet mólov každého prvku na ňu.

Príklad: Pre našej príležitosti je minimálny počet mólov 0,152 (množstvo Fe, železa).

0,152 mol Fe / 0,152 mol = 1 000 FE

0,238 mol o / 0,152 mol = 1,566 o

Obrázok s názvom Určiť empirický vzorec Krok 11

4. Vynásobte hodnoty získané nájsť čísla v blízkosti celku. Často sa počet mólov rovný celému. Ak odchýlka od celého čísla nepresahuje jednu desatinu, takéto číslo môže byť jednoducho zaokrúhlené na celé. Avšak v prípade výraznejšej odchýlky by ste mali znásobiť každú hodnotu takýmto koeficientom, takže blízko celého čísla.

Napríklad, ak množstvo jedného prvku presahuje celé číslo asi 0,25, vynásobte všetky hodnoty na 4. Ak je odchýlka asi 0,5, vynásobte všetky hodnoty do 2.

Príklad: Vzhľadom k tomu, že pomer pre kyslík je 1,566, musíte znásobiť oba pomery pre 2.

1 000 FE * 2 = 2 000 FE

1,566 o * 2 = 3,132 o

Obrázok s názvom Určiť empirický krok 12

päť. OKRŽUJTE ODPOVEĎ NA PRIEBEŽNOSTI NA najbližšiemu celému číslu. Po pomere pre všetky prvky sa nelíšia od celé čísla viac ako jednu desatinu, okolo nich.

Príklad: Množstvo FE môže byť napísané ako 2. Číslo o môže byť zaokrúhlené na 3.

Obrázok s názvom Určite empirický krok 13

6. Zapíšte si odpoveď. Zistený pomer prvkov by sa mal prepísať vo forme prijatom pre empirické vzorce. Získané celé čísla (okrem 1) musia byť napísané vo forme substitučných symbolov vpravo od symbolu zodpovedajúceho prvku.

Príklad: Na zlúčeninu 2 diely FE a 3 diely O empirický vzorec má nasledujúci formulár: FE₂O₃

Metóda 3 z 3:

S molekulárnym vzorcom

jeden. Určite, či je možné znížiť počet substitúcií. Ak je uvedený molekulárny vzorec neznámeho spojenia a je potrebné určiť empirický vzorec, skontrolujte, či nie je možné znížiť počet atómov. Pozrite sa na substitúcie v blízkosti každého prvku. Ak všetci majú spoločný delič (odlišný od 1), budete potrebovať niekoľko krokov na určenie empirického vzoru pripojenia.

Príklad: C_osemH_šestnásťO_osem
Na druhej strane, ak by substitúcie nemajú spoločný delič, molekulárny vzorec je empirický vzorec.

Príklad: Fe₃O₂H₇

Obrázok s názvom Určite empirický krok 15

2. Nájdite najväčší všeobecný delider substitúcie. Napíšte deliče pre každý subjekt a určiť maximálny spoločný rozdeľovač.

Príklad: Pripojenie C_osemH_šestnásťO_osem Má číselné čísla "4" A "osem".

Číslo 8 má nasledujúce rozdelenia: 1, 2, 4, 8

Číslo 16 má nasledujúce rozdelenia: 1, 2, 4, 8, 16

Číslo 8 je najväčším spoločným deličom.

Obrázok s názvom Určite empirický krok 16

3. Každá substitúcia rozdeľte na najväčšiemu spoločnému rozdeľovaniu. Aby ste priviedli každú náhradu na najjednoduchšiu formu, je potrebné ju rozdeliť na najvýraznejší spoločný delič.

Príklad: Pre C_osemH_šestnásťO_osem Dostaneme:

Rozdeľujeme substitúcie číslo 8 najväčšiemu spoločnému deliveru 8: 8/8 = 1

Rozdeľujeme substitúcie číslo 16 najväčším spoločným deličom 8: 16/8 = 2

Obrázok s názvom Určite empirický krok 17

4. Zapíšte si odpoveď. Nahradiť počiatočnú náhradu ich zjednodušených hodnôt. Tak definujete empirický vzorec zlúčeniny na jeho molekulové vzorec.

Nezabudnite, že ak je substitúcia rovná 1, potom to zvyčajne nie je napísané.

Príklad: C_osemH_šestnásťO_osem = Ch₂O