Ako vypočítať hmotnostné percentá: 11 krokov

Zloženie molekuly v hmotnostných percentách je podiel každého prvku v celkovej hmotnosti molekuly. Hmotnostné percento akéhokoľvek prvku v zlúčenine je definovaný ako pomer hmotnosti tohto prvku na celkovú molekulovú hmotnosť zlúčeniny vynásobenej 100%. Hoci táto definícia a zvuky zložité, vlastne určujú hmotnostnú frakciu je pomerne jednoduché!

Kroky

Časť 1 z 2:

Základné pojmy

jeden. Atómy. Hmota sa skladá z atómov a tie, zase, pozostávajú z protónov, neutrónov a elektrónov. Atómy - elementárne tehly, z ktorých všetko, čo nás obklopuje.

Obrázok s názvom Nájsť hmotnostný percentuálny krok 2

2. Molekuly. Molekuly sú elektricky neutrálne chemické zlúčeniny dvoch alebo viacerých atómov spojených s každou ďalšou chemickou väzbou.

Napríklad voda pozostáva z molekúl H2O. Každá molekula vody obsahuje dva atómy vodíka spojené chemickými väzbami s jedným atómom kyslíka.

Obrázok s názvom Nájsť hmotnostný percentuálny krok 3

3. Mólo. MOL je jednotka merania množstva látky. Jeden Mol je definovaný ako množstvo látky obsahujúcej 6,02 x 10 ^ 23 základných zložiek a používa sa všade na vyjadrenie množstva chemikálií.

Hodnota 6,02 x 10 ^ 23 je približne rovnaká ako počet atómov v 12 gramoch čistého uhlíka a nazýva sa "AvoGadro`s Number".

Obrázok s názvom Nájsť hmotnostné percento krok 4

4. Chemické zlúčeniny. Toto sú čisté chemikálie pozostávajúce z dvoch alebo viacerých chemických prvkov.

Voda pozostávajúca z molekúl H2O je chemická látka.

Obrázok s názvom Nájsť hmotnostný percentuálny krok 5

päť. Atómová hmota. Toto je hmotnosť samostatného atómu alebo molekuly. Atómová hmota je vyjadrená v gramoch na mol (g / mol).

Všimnite si, že atómová hmota sa líši od atómovej hmotnosti - zodpovedá celkovej hmotnosti častíc (atóm alebo molekuly) v pokoji.

Obrázok s názvom Nájsť hmotnostný percentuálny krok 6

6. Molekulárna hmota. Toto je hmotnosť samostatnej molekuly. Inými slovami, toto je súčet hmôt všetkých atómov zahrnutých v tejto molekule.

Ako v prípade atómovej hmoty sa molekulová hmotnosť líši od hmotnosti molekuly.

Časť 2 z 2:

Hľadanie hmotnosti percent

jeden. Vypíšte prvky zahrnuté v chemickom spojení.

Napríklad potrebujete vypočítať masívny záujem o kyselinu citrónovú, ktorá má chemický vzorec C6H8O7, ako je znázornené na obrázku. Molekula kyseliny obsahuje nasledujúce prvky: uhlík (c), vodík (H) a kyslík (O).

Obrázok s názvom Nájsť hmotnostný percento Krok 8

2. Zapíšte atómovú hmotnosť každého prvku. Na určenie atómových hmôt použite periodickú tabuľku prvkov (MENDELEEEEV tabuľka). Atómová hmota je spravidla uvedená v tejto tabuľke naraz pod symbolom zodpovedajúcej položky a vyjadrené v jednotkách G / MOL.

Pre príklad uvedený príklad nájdeme: atómová hmotnosť uhlíka je 12,01 g / mol, vodík - 1,00 g / mol, kyslík - 15,99 g / mol.

Obrázok s názvom Nájsť hmotnostný percento krok 9

3. Nájdite hromadný príspevok každého prvku, ktorý je súčasťou pripojenia. Hromadný prínos jednotlivej zlúčeniny sa rovná atómovej hmote tohto prvku vynásobeného množstvom jeho atómov v molekule zlúčeniny. Počet atómov každého prvku v molekule je označený číslom v podpise, stojaci po symbolom zodpovedajúceho prvku.

V našom príklade si všimneme, že molekula kyseliny citrónovej pozostáva zo 6 atómov uhlíka, 8 atómov vodíka a 7 atómov kyslíka. Môžeme teda vypočítať hromadný príspevok každého prvku, pozri. kreslenie.

Hromadný príspevok uhlíka: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
Hmotnostný vklad vodíka: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
Masívny príspevok kyslíka: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol

Obrázok s názvom Nájsť hmotnostný percentuálny krok 10

4. Vypočítajte celkovú molekulovú hmotnosť vášho pripojenia. Celková molekulová hmotnosť sa rovná súčtu hmotnostných príspevkov každého prvku a zodpovedá hmotnosti jednej molekuly pripojenia.

V našom príklade sa molekulová hmotnosť vypočíta ako:
Molekulová hmotnosť C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol

Obrázok s názvom Nájsť hmotnostný percento KROKU 11

päť. Nájdite hromadnú kompozíciu ako percento. Hmotnostná frakcia prvku v percentách sa vypočíta ako pomer hmotnostného príspevku tohto prvku k celkovej molekulovej hmotnosti zlúčeniny vynásobenej 100%.

V našom príklade sa počítajú hmotnostné percentá každého prvku, ako je znázornené na obrázku. C6H8O7 sa teda skladá z 37,53% uhlíka, 4,16% vodíka a 58,29% kyslíka.

Tipy

Správnosť vašich výpočtov môžete skontrolovať skladaním hmotnostného percentuálneho podielu všetkých prvkov - v množstve by sa mala ukázať 100%. Pamätajte však, že nemôžete vždy dostať presne 100%, pretože masový prínos každého prvku bol zaokrúhlený na druhé desatinné znamenie.