Ako určiť molekulárny vzorec: 13 krokov

Molekulový vzorec obsahuje dôležité informácie o príslušnej chemickej zlúčenine. Môže sa určiť, z ktorých atómov Táto zlúčenina pozostáva, a koľko atómov každého prvku obsahuje v ňom. Ak chcete nájsť molekulárny vzorec, je potrebné poznať empirický vzorec. Ak chcete získať z empirického molekulárneho vzorca, mali by ste znásobiť experimentálne hodnoty pre integer multiplikátor.

Kroky

Časť 1 z 3:

Odobratie molekulárneho vzorca z empirického vzorca

jeden. Je potrebné pochopiť vzťah medzi molekulárnymi a empirickými vzorcami. Empirický vzorec ukazuje kvantitatívny pomer atómov v molekule: napríklad dva atómy kyslíka na atóm uhlíka. Molekulový vzorec označuje, koľko atómov každého druhu sú zahrnuté v molekule: napríklad jeden atóm uhlíka a dva atómy kyslíka (oxid uhličitý alebo oxid uhličitý). Tieto dve vzorce sa určite navzájom týkajú a ak sa vynásobí empirický vzorec na ich celočíselnom postoji, molekulárny vzorec bude.

Obrázok s názvom Nájsť molekulárny vzorec Krok 2

2. Vypočítajte počet plynových mostíkov. Použitie pre túto rovnicu stavu dokonalého plynu. S ním môžete nájsť počet mólov látky, ak sú známe tlak, objem a teplota, ktoré sú určené experimentálne. Počet mólov sa nachádza podľa nasledujúceho vzorca: N = pV / rt.

V tomto vzore N - Počet mólov, P. t tlak, V - objem, T - teplota v Kelvini a R - univerzálny plyn trvalý.

Napríklad: n = PV / RT = (0,984 atm * 1 l) / (0,08206 l atm mol K * 318,15 K) = 0,0377 mol

Obrázok s názvom Nájsť molekulárny vzorec Krok 3

3. Určite molekulovú hmotnosť plynu. To sa dá urobiť len po použití rovnice stavu ideálneho plynu, nájdete počet plynových mostíkov. Je tiež potrebné poznať plynovú hmotu. Aby ste našli molekulovú hmotnosť plynu, je potrebné ju rozdeliť v gramoch na počte mólov.

Napríklad: 14,42 g / 0.0377 mol = 382,49 g / mol

Obrázok s názvom Nájsť molekulárny vzorec Krok 4

4. Fold atómové hmotnosti všetkých atómov, ktoré sú zahrnuté v empirickom vzorci. Každý atóm empirického vzorca má vlastnú atómovú hmotnosť. Táto hmotnosť sa nachádza v periodickej tabuľke MENDELEEEV pod symbolom zodpovedajúceho prvku. Zložte atómové hmotnosti prvkov zahrnutých do empirického vzorca.

Napríklad: (12,0107 g * 12) + (15,994 g * 1) + (1,00794 g * 30) = 144,1284 + 15,9994 + 30,2382 = 190,366

Obrázok s názvom Nájsť molekulárny vzorec Krok 5

päť. Nájdite pomer medzi hmotnosťami v molekulárnych a empirických vzorcoch. Takže definujete, koľkokrát sa empirická hmotnosť opakuje v skutočnej molekule. To vám umožní nájsť počet opakovaní empirického vzorca v molekulárni. Zistená hodnota musí byť celé číslo. Ak sa získa frakčné číslo, je potrebné ho zavrieť do celku.

Napríklad: 382,49 / 190,366 = 2,009

Obrázok s názvom Nájsť molekulárny vzorec Krok 6

6. Vynásobte empirický vzorec pre nájdený pomer. Vynásobte substitučné indexy v empirickom vzorci pre výsledný pomer. V dôsledku toho nájdete molekulárny vzorec. Ak je pomer "1", molekulárny vzorec sa zhoduje s empirickým.

Napríklad: C₁₂Oh_tridsať * 2 = c₂₄O₂H₆₀

Časť 2 z 3:

Nájdenie empirického vzorca

jeden. Nájdite veľa každého atómu. Niekedy sú uvedené hmotnostné atómy. Niektoré úlohy označujú masový záujem. V druhom prípade predpokladajme, že celková hmotnosť látky je 100 gramov - to vám umožní zaznamenávať hmotnostné percentá vo forme bežnej hmotnosti v gramoch.

Napríklad: 75,46 g C, 8,43 g o, 16,11 g h

Obrázok s názvom Nájsť molekulárny vzorec Krok 8

2. Preložiť hmotnosť v moroch. Molekulová hmotnosť každého prvku by ste mali preložiť do počtu mólov. Na to je potrebné rozdeliť molekulovú hmotnosť každého prvku na jeho atómovej hmote. Atómové Masse sa nachádzajú v periodickej tabuľke MendeleeV pod symbolmi zodpovedajúcich prvkov.

Napríklad:

75,46 g C * (1 mol / 12,0107 g) = 6,28 mol c

8,43 g o * (1 mol / 15,9994 g) = 0,53 mol o

16,11 g h * (1 mol / 1,00794) = 15,98 mol H

Obrázok s názvom Nájsť molekulárny vzorec Krok 9

3. Vykonajte všetky molárne hodnoty pre najmenší počet mólov. Je potrebné nájsť prvok s minimálnym množstvom mólov a rozdeliť počet mólov každého prvku obsiahnutého v tejto zlúčenine. Takže nájdete najjednoduchšie molárne pomery. V dôsledku toho, pre najmalý prvok, budete úspešní v "1", a pre ostatné prvky čísla viac ako jeden.

Napríklad: najmenej v zlúčenine kyslíka, jeho množstvo je 0,53 mol.

6,28 mol / 0,53 mol = 11,83

0,53 mol / 0,53 mol = 1

15,98 mol / 0,53 mol = 30,15

Obrázok s názvom Nájsť molekulárny vzorec Krok 10

4. Okolo počtu mólov na celé čísla. Molárne množstvá zadajú empirický vzorec vo forme substitučných indexov. Je potrebné ich zaokrúhliť na najbližšie čísla. Po zistení týchto čísel môžete spáliť empirický vzorec.

Napríklad: empirický vzorec má pohľad C₁₂Oh_tridsať:

11.83 = 12

1 = 1

30,15 = 30

Časť 3 z 3:

Odrody chemických vzorcov

jeden. Pozrite sa na koncept empirického vzorca. Empirický vzorec obsahuje informácie o pomere počtu atómov v molekule. Nezobrazuje, ako dlho sú atómy súčasťou tejto molekuly. Okrem toho empirický vzorec neumožňuje posúdiť štruktúru molekuly a spojenia medzi atómami zahrnutými v ňom.

Obrázok s názvom Nájsť molekulárny vzorec Krok 12

2. Zistite, aké informácie sú obsiahnuté v molekulárnom vzorci. Podobne ako empirický vzorec, molekulový vzorec neumožňuje posúdiť štruktúru molekuly a spojov medzi atómami. Avšak, na rozdiel od empirického vzorca, molekulový vzorec ukazuje, koľko atómov konkrétneho prvku vstupuje do zloženia molekuly. Existuje celočíselný pomer medzi empirickými a molekulovými vzorcami.

Obrázok s názvom Nájsť molekulárny vzorec Krok 13

3. Pozrite sa na koncept konštrukčného vzorca. Konštrukčný vzorec obsahuje viac informácií ako molekulový vzorec. Okrem počtu atómov každého druhu obsahuje štruktúrny vzorec informácie o spojení medzi atómami a štruktúrou molekuly. Tieto informácie sú veľmi dôležité pre pochopenie toho, ako molekula reaguje s inými látkami.