Ako písať iónovú rovnicu: 10 krokov

Iónové rovnice sú neoddeliteľnou súčasťou chémie. Sú reprezentované iba tie zložky, ktoré sa menia počas chemickej reakcie. Najčastejšie sa iónové rovnice používajú na opis redoxných reakcií, výmenných a neutralizačných reakcií. Na spaľovanie iónovej rovnice je potrebné vykonať tri hlavné kroky: na vyváženie molekulárnej rovnice chemickej reakcie, na prekladanie do kompletnej iónovej rovnice (to znamená, napíšte komponenty vo forme, v ktorom existujú v roztoku ) A konečne napíšte stručnú rovnicu iónov.

Kroky

Časť 1 z 2:

Komponenty iónovej rovnice

jeden. Pochopiť rozdiel medzi molekulárnym a iónové spojenia. Ak chcete zaznamenať iónové rovnice, prvá vec by mala určiť iónové zlúčeniny, ktoré sa zúčastňujú na reakcii. Ionic nazývané tie látky, ktoré sa disojajú vo vodných roztokoch (dezintegráciu) na nabité ióny. Molekulové zlúčeniny nie sú rozpadnuté iónmi. Pozostávajú z dvoch nekovových prvkov a niekedy sa nazývajú kovalentné zlúčeniny.

Môžu sa vyskytnúť iónové zlúčeniny medzi kovovými a netamalololovými, kovovými a polyatomickými iónmi alebo medzi niekoľkými polyatomickými iónmi.
Ak pochybujete, akú skupinu patrí k tomuto alebo toto spojenie, pozrite sa na vlastnosti komponentov svojich prvkov TABUĽKA MENELEEEV.

Obrázok s názvom Napíšte sieťovú iónovú rovnicu

2. Určiť rozpustnosť zlúčeniny. Nie všetky iónové zlúčeniny sa rozpúšťajú vo vodných roztokoch, to znamená, že nie všetky z nich sa disojajú do samostatných iónov. Pred pokračovaním do rekordných rovníc by sa malo zistiť rozpustnosť každej zlúčeniny. Nižšie sú stručné pravidlá rozpustnosti. Podrobnejšie informácie a výnimky z pravidiel nájdete v tabuľke rozpustnosti.

Postupujte podľa pravidiel v poradí, v akom sú uvedené nižšie:

Všetky soli Na, K a NH₄ rozpustiť;

Všetky soli č₃, C₂H₃O₂, Clo₃ a CLO₄ rozpustný;

Všetky Soli AG, PB a HG₂ nerozpustný;

všetky soli CL, BR a I sa rozpustia;

Soli Co₃, O, s, oh, po₄, Cro₄, Cr₂O₇ a tak₃ nerozpustné (pre niektoré výnimky);

TAK TAK₄ Rozpustné (pre niektoré výnimky).

Obrázok s názvom Napíšte sieťovú iónovú rovnicu 3

3. Určite katiónové a aniónové pripojenia. Nazývajú pozitívne účtované ióny (zvyčajne kovy). Anióny majú záporný poplatok, spravidla to sú nekovové ióny. Niektoré nekovy môžu tvoriť nielen anióny, ale aj katióny, zatiaľ čo kovové atómy vždy pôsobia ako katióny.

Napríklad v zlúčenine NaCl (tabuľková soľ) Na je pozitívne nabitý katión, pretože je kov, a Cl je negatívne nabitý anión, pretože je nekovový.

Obrázok s názvom Napíšte sieťovú iónovú rovnicu 4

4. Určite viacnásobné (sofistikované) ióny, ktoré sa zúčastňujú na reakcii. Takéto ióny sú nabité molekuly medzi atómami, z ktorých existuje také silné spojenie, ktoré nie sú disociované v chemických reakciách. Je potrebné identifikovať polyatomické ióny, pretože majú svoj vlastný poplatok a nerozpadnú sa na samostatné atómy. Multitatomické ióny môžu mať pozitívny aj záporný poplatok.

Pri štúdiu všeobecného priebehu chémie budete s najväčšou pravdepodobnosťou potrebovať zapamätať si niektoré z najbežnejších viacmocných iónov.

Najčastejšie polyatomické ióny zahŕňajú CO₃, Č₃, Č₂, Takže₄, Takže₃, Clo₄ a CLO₃.

Existuje mnoho ďalších polytomických iónov, ktoré možno nájsť v chémii alebo internetu tutoriálu.

Časť 2 z 2:

Nahrávanie iónových rovníc

jeden. Vyvážiť kompletnú molekulárnu rovnicu. Predtým, ako postupuje na zaznamenávanie iónovej rovnice vyváženie Zdrojová molekulárna rovnica. Na to je potrebné umiestniť vhodné koeficienty pred zlúčenín, takže počet atómov každého prvku v ľavej strane sa rovná ich číslu v pravej časti rovnice.

Zaznamenajte počet atómov každého prvku na oboch stranách rovnice.
Pridajte koeficienty pred prvkom (okrem kyslíka a vodíka), takže počet atómov každého prvku v ľavej a pravej časti rovnice bol rovnaký.
Zostatok vodíkových atómov.
Zostatok atómov kyslíka.
Prepočítať počet atómov každého prvku na oboch stranách rovnice a uistite sa, že je rovnako.
Napríklad po vyvážení CR + Niclovej rovnice₂ --> CRCL₃ + Ni Dostaneme 2cr + 3nicl₂ --> 2CRCL₃ + 3ni.

Obrázok s názvom Napíšte sieťovú iónovú rovnicu Krok 6

2. Určite, aký stav je každá látka, ktorá sa zúčastňuje na reakcii. Často to môže byť posudzované podmienkou úlohy. Existujú určité pravidlá, ktoré pomáhajú určiť, v akom stave je prvkom alebo pripojením.

Ak stav úlohy nešpecifikuje stav konkrétneho prvku, použite MendeleEV tabuľku na určenie.

Ak stav hovorí, že spojenie je v riešení, označte ho (R-r).

Ak rovnica obsahuje vodu, určuje tabuľku rozpustnosti, či sa toto iónové pripojenie disociuje. V prípade s vysokou rozpustnosťou sa zlúčenina disociuje vo vode (R-r). Ak je zlúčenina nízka rozpustnosť, zostane v pevnej forme (Televízor).

Ak sa voda nezúčastňuje na reakcii, iónová zlúčenina zostane v pevnej forme (Televízor).

Ak sa problém objaví s kyselinou alebo základňou, budú sa rozpustené vo vode (R-r).

Ako príklad zvážte reakciu 2CR + 3nicl₂ --> 2CRCL₃ + 3ni. CR a NI prvky sú v pevnej fáze. Nicl₂ a CRCL₃ sú rozpustné iónové spojenia, to znamená, že sú v roztoku. Táto rovnica sa teda môže prepísať nasledovne: 2cr_(Televízor) + 3nicl_{2 (R-r)} --> 2CRCL_{3 (R-r)} + 3ni_(Televízor).

3. Zistite, ktoré zlúčeniny sú disociované (rozdelené na katióny a anióny) v roztoku. Počas disociácie sa zlúčenina padá na pozitívne (katión) a negatívne (aniónové) komponenty. Tieto zložky potom budú obsahovať chemickú reakciu iónovú rovnicu.

NEPOUŽÍVAJTE NEPOUŽÍVAJTE NIEKTORÉHO TIESTA, KVOZNENIE, PLYNY, MOLEKULÁLNE ZLÚČENKY, NÍZKECE IONOVÉ ZNÍŽENIA, POUŽITÉ POTREBNÉ IY.

Plne disociacia iónové zlúčeniny s vysokou rozpustnosťou (použite tabuľku rozpustnosti) a silné kyseliny (HCl_(R-r), HBR_(R-r), AHOJ_(R-r), H₂Takže_{4 (R-r)}, Hclo_{4 (R-r)} a hno_{3 (R-r)}).

Žiadne, hoci polyatomické ióny nie sú disociované, môžu byť súčasťou iónového spojenia a oddeliť od neho v roztoku.

4. Zvážte poplatok za každý disociovateľný ión. Zároveň si pamätajte, že kovy tvoria pozitívne nabité katióny a nekovové atómy sa zmenia na negatívne anióny. Určite obvinenia z prvkov na tabuľke MendeleEEV. Je tiež potrebné vyvážiť všetky poplatky v neutrálnych pripojeniach.

Vo vyššie uvedenom príklade Nicl₂ disociuje na Ni a Cl a CRCL₃ sa rozpadá na CR a Cl.

Nickel Ion má náboj 2+, pretože je spojený s dvoma chlórovými iónmi, z ktorých každý má jediný záporný náboj. Zároveň, jeden NI ión musí vyvážiť dve negatívne nabité CL ióny. Ion cr má poplatok 3+, pretože musí neutralizovať tri negatívne nabité CL ion.

Pamätajte, že polyatomické ióny majú svoje vlastné poplatky.

päť. Uvoľnite rovnicu tak, aby boli všetky rozpustné zlúčeniny rozdelené na samostatné ióny. Všetky, ktoré disociujú alebo ionizovali (napríklad silné kyseliny) vačkovú vačku do dvoch samostatných iónov. V tomto prípade bude látka zostať v rozpustenom stave (R-r). Skontrolujte, či je rovnica vyvážená.

Pevné látky, kvapaliny, plyny, slabé kyseliny a nízko rozpustnosti iónové zlúčeniny nebudú meniť ich stav a nie sú rozdelené do iónov. Nechajte ich v rovnakej forme.

Molekulové zlúčeniny jednoducho rozptýlite v roztoku a ich stav sa zmení na rozpustené (R-r). Existujú tri molekulové zlúčeniny, ktoré nie Ísť do štátu (R-r), je to ch_{4 (G)}, C₃H_osem(G) a C_osemH_{18 (J)}.

Na posudzovanie reakcie bude plná iónová rovnica zaznamenávať nasledovne: 2cr_(Televízor) + 3ni_(R-r) + 6Cl_(R-r) --> 2cr_(R-r) + 6Cl_(R-r) + 3ni_(Televízor). Ak nie je v zlúčenine zahrnutý chlór, rozpadá sa na oddelené atómy, takže sme znásobili počet CL iónov na 6 na oboch stranách rovnice.

Obrázok s názvom Napíšte sieťovú iónovú rovnicu 10

6. Znížiť rovnaké ióny vľavo a vpravo od rovnice. Môžete kresliť iba tie ióny, ktoré sú úplne totožné na oboch stranách rovnice (majú rovnaké poplatky, nižšie indexy a tak ďalej). Prepíšte rovnicu bez týchto iónov.

V našom príklade obidve časti rovnice obsahujú 6 CL ióny, ktoré môžu byť vymazané. Získame teda stručný iónový rovnica: 2cr_(Televízor) + 3ni_(R-r) --> 2cr_(R-r) + 3ni_(Televízor).

Pozrite sa na výsledok. Celkové obvinenia z ľavej a pravej časti rovnice ión musia byť rovnaké.