Ako napísať elektronickú konfiguráciu atómu akéhokoľvek prvku

Elektronická konfigurácia Atóm je numerické znázornenie jeho elektronických orbódov. Elektronické orbitky sú oblasti rôznych tvarov umiestnených okolo atómového jadra, v ktorom je elektrón pravdepodobne pravdepodobne nájsť. Elektronická konfigurácia pomáha rýchlo a ľahko povedať čitateľovi, koľko elektronických orbitálov má na atóme, rovnako ako určiť počet elektrónov nachádzajúcich sa na každom orbitálnom. Po prečítaní tohto článku vám zvládnete spôsob kompilovania elektronických konfigurácií.

Kroky

Metóda 1 z 2:

Distribúcia elektrónov s periodickým systémom D. A. Mendeleev

jeden. Nájdite atómové číslo vášho atómu. Každý atóm má určitý počet elektrónov spojených s ním. Nájdite symbol svojho atómu v TABUĽKA MENELEEEV. Atómové číslo je celé číslo kladného čísla začínajúceho od 1 (vo vodíku) a čoraz viac za jednotku v každom nasledujúcom atóme. Atómové číslo je Počet protónov V atóme, a preto je to tiež počet elektrónov atómu s nulovým nabíjaním.

2. Určite poplatok Atómu. Neutrálne atómy budú mať toľko elektrónov, ako je uvedené v MendeleEV tabuľke. Nabité atómy však budú mať väčší alebo menší počet elektrónov - v závislosti od veľkosti ich náboja. Ak pracujete s nabitým atómom, pridajte alebo odpočítajte elektróny nasledovne: Pridajte jeden elektrón do každého záporného náboja a odpočítate jeden k každému pozitívnemu.

Napríklad atóm sodíka s nabíjaním -1 bude mať ďalší elektrón navyše na jeho základné atómové číslo 11. Inými slovami, v množstve atómu bude 12 elektrónov.

Ak hovoríme o atóme sodíka s nabitím +1, z základného atómového čísla 11, musíte si vziať jeden elektrón. Tak, v atóme bude 10 elektrónov.

3. Zapamätajte si základný zoznam orbitálnych. Ako atóm zvyšuje počet elektrónov, napĺňajú rôzne podvrstvy elektronického plášťa atómu podľa určitej sekvencie. Každý podvrstvovač elektronickej shell, ktorý je naplnený, obsahuje párny počet elektrónov. Navrhuje sa nasledovné:

s-suppro (akékoľvek číslo v elektronickej konfigurácii, ktorá čelí písmenu "S") obsahuje jednorazové orbitálne a podľa Zásada Powli, Jeden orbitálny môže obsahovať maximálne 2 elektróny, preto môžu byť 2 elektróny na každom S-Liplon.

P-Sile Obsahuje 3 orbitálne, a preto môže obsahovať maximálne 6 elektrónov.

D-sud Obsahuje 5 orbitálnych, takže to môže byť až 10 elektrónov.

F-sulevel obsahuje 7 orbitálne, takže to môže byť až 14 elektrónov.

G-, H-, I- A K-SYLOP sú teoretické. Atómy obsahujúce elektróny v týchto orbitálnych, neznáme. G-podvrstvový obsahuje 9 orbitálne, takže teoreticky môže byť v ňom 18 elektrónov. Môže existovať 11 orbitov a maximálne 22 elektrónov - v i-parafináciách -13 orbitátoch a maximálne 26 elektrónov - v K-pylone - 15 orbitov a maximálne 30 elektrónov.

Zapamätajte si poradie orbitálov pomocou príjmu mnemoniky:
SOber P. tHysicists DNie Find GIRAFFES Hidúci IN KITCHENS (Sober Fyzika nenájdu Žirafy, ktoré sa skrývajú v kuchyniach).

4. Dodržiavajte e-konfiguračný záznam. Elektronické konfigurácie sa zaznamenávajú, aby sa jasne odrážali počet elektrónov na každom orbitálnom. Orbitálne sú zaznamenané v sérii a počet atómov v každom orbitálnom je napísaný ako najvyšší index vpravo od orbitálneho mena. Dokončená elektronická konfigurácia má pohľad na postupnosť referenčných a horných indexov.

Napríklad najjednoduchšia elektronická konfigurácia: 1s 2s 2p. Táto konfigurácia označuje, že existujú dva elektróny, dve elektróny na 1s, dve elektróny - na 2s a šesť elektrónov na 2P Pionex. 2 + 2 + 6 = 10 elektrónov v súčte. Ide o elektronickú konfiguráciu neutrálneho neónového atómu (jadrové jadrové číslo - 10).

päť. Zapamätajte si poradie orbitálov. Majte na pamäti, že elektronické orbitoty sú očíslované vo vzostupnom poradí elektronického shellového čísla, ale nachádzajú sa vzostupná energia. Napríklad naplnené orbitálne 4s má nižšiu energiu (alebo menej mobil), než čiastočne naplnené alebo naplnené 3D, takže orbitálne 4s orbitálne je napísané. Akonáhle budete vedieť poradie orbitálov, môžete ich ľahko vyplniť v súlade s počtom elektrónov v atóme. Poradie plnenia orbitálov je nasledovné: 1s, 2s, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5S, 4D, 5P, 6S, 4F, 5D, 6P, 7S, 5F, 6D, 7P.

Elektronická konfigurácia atómu, v ktorom bude všetky orbitálne naplnené nasledujúci typ: 1s 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D7P

Upozorňujeme, že vyššie uvedený záznam, keď sú všetky orbitóny naplnené, je elektronická konfigurácia prvku UUO (posun) 118, atóm periodického systému s najväčším číslom. Preto táto elektronická konfigurácia obsahuje všetky elektronické odkazy neutrálne nabitého atómu známeho v našom čase.

6. Vyplňte orbitálne podľa počtu elektrónov vo vašom atóme. Napríklad, ak chceme zaznamenávať elektronickú konfiguráciu atómu neutrálneho kalciového, musíme začať s vyhľadávaním jeho atómového čísla v tabuľke MendeleEEV. Jeho atómové číslo je 20, takže napíšeme konfiguráciu atómu s 20 elektrónmi podľa vyššie uvedeného poradia.

Naplňte orbitálne podľa vyššie uvedeného poradia, zatiaľ čo nie je dosiahnutý elektrónou. Na prvých 1s orbóliách budú dve elektróny, 2s orbitálne sú tiež dve, 2P - šesť, na 3s - dve, 3P - 6 a 4s - 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20.) Inými slovami, elektronická konfigurácia vápnika je: 1s 2s 2P 3S 3P 4s.

Upozornenie: Orbitions sa nachádzajú v náraste energie. Napríklad, keď ste pripravení ísť na 4. úroveň energie, najprv napíšte 4s orbitálne a potom 3d. Po štvrtej úrovni energie pôjdete na pätinu, na ktorej sa opakuje rovnaký poriadok. To sa deje až po tretej úrovni energie.

7. Použite MendeleEV tabuľku ako vizuálny tip. Pravdepodobne ste si už všimli, že forma periodického systému zodpovedá poradiu elektronických sublevels v elektronických konfiguráciách. Napríklad atómy v druhom stĺpci na ľavej strane vždy skončili "S", Atómy na pravom okraji jemnej strednej časti končia "D" a T.D. Použite periodický systém ako vizuálny príručku na písanie konfigurácií - ako objednávka, podľa ktorej pridávate do orbitu, zodpovedá vašej pozícii v tabuľke. Pozri nižšie:

Najmä dve najvhodnejšie stĺpce obsahujú atómy, ktorých elektronické konfigurácie končia so S-orbitálnym, na pravej strane tabuľky predstavuje atómy, ktorých konfigurácie sú predložené P-orbitálmi, a na dne atómov končí F-orbitál.

Napríklad, keď zapíšete elektronickú konfiguráciu chlóru, premýšľajte o nasledujúcom spôsobe: "Tento atóm sa nachádza v treťom rade (alebo "Obdobie") MendelEev stoly. Je tiež umiestnený v piatej skupine orbitálneho bloku P periodického systému. Preto jeho elektronická konfigurácia skončí ...3p

POZNÁMKA: Prvky v oblasti orbitálov D a F sa vyznačujú úrovňou energie, ktoré nezodpovedajú obdobiu, v ktorom sa nachádzajú. Napríklad prvý riadok prvkov s D-orbitom zodpovedá 3D orbitálnemu, hoci sa nachádza v 4 perióde, a prvý rad prvkov s F-orbitalmi zodpovedá orbitálnemu 4F, napriek tomu, že je to za 6 hodín.

osem. Naučte sa zníženie písania dlhých elektronických konfigurácií. Atómy na pravom okraji periodického systému sa nazývajú Noblené plyny. Tieto prvky sú chemicky veľmi stabilné. Aby ste znížili proces písania dlhých elektronických konfigurácií, jednoducho zapíšte v štvorcových konzolách chemický symbol najbližšieho ušľachtilého plynu s menším v porovnaní s atómom počtu elektrónov a potom pokračujte v písaní elektronickej konfigurácie následných orbitálnych úrovní. Pozri nižšie:

Ak chcete pochopiť tento koncept, užitočné napíše príklad konfigurácie. Poďme písať konfiguráciu zinku (atómové číslo 30) pomocou redukcie vrátane ušľachtilého plynu. Plná konfigurácia zinku vyzerá takto: 1s 2s 2P 3S 3P 4S 3D. Vidíme však, že 1s 2S 2P 3S 3P je elektronická konfigurácia argónu, ušľachtilého plynu. Stačí nahradiť časť nahrávania elektronickej konfigurácie zinku s chemickým argónom symbolom v hranatých zátvorkách ([Ar].)

Takže, elektronická konfigurácia zinku zaznamenaná v skrátenej forme má formulár: [Ar] 4s 3D.

Zvážte, či píšete elektronickú konfiguráciu ušľachtilého plynu, povedzme, argónu, napísať [Ar]! Je potrebné použiť zníženie šľachtického plynu, ktorým čelí tento prvok - pre Argón bude NEON ([NE]).

Metóda 2 z 2:

Použitie periodického stola ADOMAH

jeden. Posuňte periodickú periodickú tabuľku. Tento spôsob záznamu elektronickej konfigurácie nevyžaduje zapamätanie, ale vyžaduje prekonvertovanú periodickú tabuľku, pretože v tradičnej tabuľke MENDELEEEV, počnúc štvrtým obdobím, číslo obdobia nezodpovedá elektronickým plášťom. Nájdite si periodický stôl ADOMAH - špeciálny typ periodickej tabuľky, ktorú vyvinuli vedec Valery Zimmerman. Je ľahké nájsť krátke hľadanie na internete.

V pravidelnom stole ADOMAH horizontálne riadky predstavujú skupiny prvkov, ako sú halogény, inertné plyny, alkalické kovy, kovy alkalických zemín a t.D. Vertikálne stĺpce zodpovedajú elektronickým hladinám a takzvaným "Kaskády" (Diagonálne čiary spájajúce bloky S, P, D a F) zodpovedajú obdobiam.
Helium sa presunulo na vodík, pretože obidva tieto prvky sú charakterizované orbitálnymi 1s. Bloky obdobia (S, P, D a F) sú uvedené na pravej strane a na základni sú uvedené úrovne. Prvky sú prezentované v obdĺžnikoch, očíslovaných od 1 do 120. Tieto čísla sú obyčajné atómové čísla, ktoré predstavujú celkový počet elektrónov v neutrálnom atóme.

2. Nájdite svoj atóm v tabuľke ADOMAH. Ak chcete zaznamenať elektronickú konfiguráciu položky, nájdite ho symbol v periodickej tabuľke Perótra a prejdite na všetky položky s veľkým atómovým číslom. Ak napríklad potrebujete nahrať elektronickú konfiguráciu ERBIA (68), prejdite všetky prvky od 69 do 120.

Poznámka Čísla od 1 do 8 na základni tabuľky. Ide o elektronické úrovne alebo čísla reproduktorov. Ignorovať reproduktory, ktoré obsahujú len krížené prvky. Pre ERBIA, reproduktory s číslami 1,2,3,4,5 a 6 zostávajú.

3. Zvážte orbitálne sulevels do vašej položky. Pri pohľade na bloky blokov, vpravo od tabuľky (s, p, d, a f) a čísla reproduktorov, ktoré sú uvedené na základni, ignorujú diagonálne čiary medzi blokmi a rozbijú stĺpce na stĺpcových blokoch, Preneste ich do objednávky zo zdola nahor. A opäť nefunguje bloky, v ktorých sú všetky prvky prečiarknuté. Zaznamenajte bloky stĺpcov, od čísla stĺpca, za ktorým nasleduje symbol bloku, SO: 1S2S2P3S3P3D4S4P4D4F5S5P6S (pre ERBIA).

POZNÁMKA: Vyššie uvedená konfigurácia ER je zaznamenaná vo vzostupnom poradí elektronickej podvrstvy. Môže byť tiež napísaný v poradí plniacej orbital. Ak to chcete urobiť, postupujte podľa kaskád od zdola nahor, a nie reproduktormi, keď nahrávate bloky-reproduktory: 1s 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S4D 5P 6S 4F.

4. Zvážte elektróny pre každý elektronický sulevel. Vypočítajte položky v každom blokovom stĺpci, ktoré neboli odstránené pripojením jedného elektrónu z každej položky, a napísať ich číslo vedľa symbolu bloku pre každý blok-stĺpec týmto spôsobom: 1s 2S 2P 3S 3P 3D 4S 4P 4D 4F 5S 5P 6s. V našom príklade je to elektronická konfigurácia ERBIA.

päť. Zvážte nesprávne elektronické konfigurácie. Existuje osemnásť typických výnimiek týkajúcich sa elektronických konfigurácií atómov v stave s najnižšou energiou, nazývanou aj hlavnou energetickou podmienkou. NEPOUŽÍVAJÚ CESTUJÚCEHO PRAVDUJÚCEHO PRAVDUJÚCEHO POSLEDNÝCH DVAHÝCH TRIČOVÝCH POZÍCIÍ POUŽITÝCH ELEKTRÓNOV. V tomto prípade skutočná elektronická konfigurácia zahŕňa miesto elektrónov v stave nižšej energie v porovnaní so štandardnou konfiguráciou atómov. Atom-Výnimky zahŕňajú:

Cr (..., 3D5, 4S1)- Cu (..., 3D10, 4S1)- Nb (..., 4D4, 5S1)- MO (..., 4D5, 5S1)- Ruka (..., 4D7, 5S1)- RH (..., 4D8, 5S1)- Pd (..., 4D10, 5S0)- Hojnosť (..., 4D10, 5S1)- La (..., 5D1, 6S2)- Výbor (..., 4F1, 5D1, 6S2)- Gd (..., 4F7, 5D1, 6S2)- AU (..., 5D10, 6S1)- Striedavý (..., 6D1, 7S2)- Th (..., 6D2, 7S2)- Pahorok (..., 5F2, 6D1, 7S2)- U (..., 5F3, 6D1, 7S2)- Np (..., 5F4, 6D1, 7S2) a Cm (..., 5F7, 6D1, 7S2).

Tipy

Ak chcete nájsť atómové číslo atóm, keď je zaznamenaný vo forme elektronickej konfigurácie, jednoducho zložte všetky čísla, ktoré presahujú písmená (s, p, d a f). Pracuje len pre neutrálne atómy, ak sa zaoberáte iónovou, potom sa nič nestane - budete musieť pridať alebo odpočítať počet ďalších alebo stratených elektrónov.
Číslo mimo listu je horný index, nerobte chybu v kontrole.
"Stabilita semi-naplnená" Subjekt neexistuje. Toto je zjednodušenie. Akákoľvek stabilita, ktorá sa vzťahuje "napoly" Subline, prebieha kvôli tomu, že každý orbitálny je obsadený jedným elektrom, takže sa minimalizuje odpudzovanie medzi elektrónmi.
Každý atóm je odhodlaný v stabilnom stave a najstabilnejšie konfigurácie sa naplnili SUD a P (S2 a P6). Tam je taká konfigurácia pre ušľachtilé plyny, takže zriedkavo vstúpia do reakcie a tabuľka Mendeleev sa nachádza na pravej strane. Preto, ak konfigurácia končí s A3P, je potrebné dosiahnuť stabilný stav dva elektróny (aby ste stratili šesť, vrátane elektrónov S-subdrobuku, bude potrebovať viac energie, takže stratíte štyri jednoduchšie). A ak konfigurácia končí na 4D, potom je potrebné stratiť tri elektróny na dosiahnutie stabilného stavu. Okrem toho, poloplnité obleky (S1, P3, D5..) sú stabilnejšie ako napríklad p4 alebo p2-, S2 a P6 budú ešte stabilnejšie.
Keď sa zaoberáte iónovou, znamená to, že počet protónov nie je rovný počtu elektrónov. Atom Poplatok v tomto prípade bude zobrazený na vrchole vpravo (zvyčajne) z chemického symbolu. Antím antimónia s nabíjaním +2 má preto elektronickú konfiguráciu 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P. Všimnite si, že 5P sa zmenilo na 5P. Buďte opatrní, keď konfigurácia neutrálnych atómov končí na svahu iné ako s a p. Keď užívate elektróny, môžete si ich vziať len s valenčnými orbitálnymi (S a P orbitálmi). Preto, ak konce končí 4s 3D a atóm prijíma +2, konfigurácia skončí 4s 3D. Všimnite si, že 3D nie Zmeny, namiesto S-orbitálnych elektrónov sa stratia.
Existujú podmienky, keď je elektrón nútený "Ísť na vyššiu úroveň energie". Keď podvrtničky chýba jeden elektrón na polovicu alebo plný dokončenia, užívajte jeden elektrón z najbližšieho S alebo P-podvrstvy a presuňte ho k tomuto podvrstvu, ku ktorému je elektrón potrebný.
Existujú dve možnosti nahrávania e-konfigurácie. Môžu byť zaznamenané v poradí zvyšovania počtu úrovní energie alebo na vyplnenie elektronických orbitálov, ako je uvedené vyššie pre ERBIA.
Elektronickú konfiguráciu prvku môžete tiež zaznamenať písaním iba konfiguráciou valencie, ktorá predstavuje posledný a Phalar. Takže valencia konfigurácia antimónu bude zobrazená 5s 5p.
Ióny nie sú rovnaké. S nimi oveľa ťažšie. Preskočiť dve úrovne a konať v rovnakej schéme v závislosti od toho, kde ste začali a ako veľký počet elektrónov.