Ako vypočítať elektrinu

V chémii je elektrónogativita schopnosť atómov prilákať elektróny iných atómov. Atóm s vysokou elektronegitivitou priťahuje elektróny a atóm s nízkou elektronikitivitou priťahuje elektróny slabo. Hodnoty elektrickej energie sa používajú pri predpovedaní správania rôznych atómov v chemických zlúčeninách.

Kroky

Metóda 1 z 3:

Základy

jeden. Chemické väzby. Takéto odkazy sa vyskytujú, keď elektróny v atómoch interagujú navzájom, to znamená, že dva elektróny (jeden z každého atómu).

Opis dôvodov pre interakciu elektrónov v atómach je mimo rozsahu pôsobnosti tohto článku. Viac informácií o tomto probléme nájdete napríklad, Toto Článok.

Obrázok s názvom Vypočítať Electronegativity Krok 2

2. Účinok elektronickejgitateľnosti. Keď dva atómy priťahujú si navzájom elektróny, potom sa sila príťažlivosti nie je rovnaká. Atóm s vyššou elektronikitivitou priťahuje dva elektróny. Atóm s veľmi vysokou elektronegitivitou priťahuje elektróny s takou silou, že už nie je prichádzajú o všeobecných elektrónoch.

Napríklad v molekule NaCl (chlorid sodný, obvyklá soľ), atóm chlóru má dostatočne vysokú elektrotebilitu a atóm sodíka je pomerne nízky. Teda elektróny priťahuje atóm chlóru a Repel z atómov sodíka.

Obrázok s názvom Vypočítať Electronegativity Krok 3

3. Tabuľka elektrickej energie. Táto tabuľka obsahuje chemické prvky umiestnené rovnakým spôsobom ako v tabuľke MendeleeEV, ale pre každý prvok existuje elektrinantou jeho atómov. Takýto stôl nájdete v učebniciach v chémii, referenčných materiáloch a online.

Tu Nájdete tu vynikajúcu tabuľku elektronián. Upozorňujeme, že používa electro-negatívnosť sonda, ktorá je najčastejšia. Existujú však aj iné spôsoby výpočtu elektronibility, z ktorých jedna bude opísaná nižšie.

Obrázok s názvom Vypočítať Electronegativity Krok 4

4. Trendy elektrickej energie. Ak nemáte pri ruke tabuľku elektronickej energie, môžete vyhodnotiť elektrónovú schopnosť atómu na mieste prvku v tabuľke MendeleEEV.

Ako Doprava Umiestnený prvok viac Elektrina svojho atómu.

Ako vyšší Umiestnený prvok viac Elektrina svojho atómu.

Atómy prvkov umiestnených v pravom hornom rohu MendeleeV tabuľky majú teda najvyššia elektronika, a atómy prvkov umiestnených v ľavom dolnom rohu sú najnižšie.

V našom príklade možno povedať, že chlorín má vyššiu elektronickosť ako sodík, pretože chlór je vpravo od sodíka.

Metóda 2 z 3:

Stanovenie typu komunikácie elektrónomgativitou

jeden. Vypočítať rozdiel medzi elektrickou negatívnosťou dvoch atómov s cieľom pochopiť vlastnosti spojenia medzi nimi. Aby to urobili, odpočítajú menej elektronibility z väčšieho množstva.

Zvážte napríklad molekulu HF. Odstránenie vodíkovej elektronibility (2,1) z fluórovej elektrotem (4.0): 4,0 - 2.1 = 1.9.

Obrázok s názvom Vypočítať Electronegativity Krok 6

2. Ak je rozdiel menší ako 0,5, pripojenie je kovalentné, nepolárne, v ktorom sú elektróny priťahované takmer s rovnakou silou. Takéto väzby sú vytvorené medzi dvoma identickými atómami. Nepolárne väzby sú zvyčajne veľmi ťažké zničiť. Všetky preto, že atómy sú rozdelené elektrónmi, ktoré robia spojenie stabilné. Zničiť to, potrebujete veľa energie.

Napríklad molekula o₂ má tento typ komunikácie. Pretože dva atómy kyslíka majú rovnakú elektrónovú energiu, rozdiel medzi nimi je 0.

Obrázok s názvom Vypočítať Electronegativity Krok 7

3. Ak je rozdiel leží do 0,5 - 1,6, potom je pripojenie kovalentné polárne. V tomto prípade jeden z dvoch atómov priťahuje elektróny, je silnejšie, a preto získa čiastočný záporný poplatok a druhý je čiastočný kladný náboj. Takáto nerovnováha v poplatkoch umožňuje, aby sa molekula zúčastnila na niektorých reakciách.

Napríklad, h molekula₂O (voda) má typ komunikácie. Atóm približne o viac elektronegatívnych ako dva atómy H, takže kyslík láka silnejšie a získava čiastočný záporný náboj a vodík - čiastočný kladný náboj.

Obrázok s názvom Vypočítať Electronegativity Krok 8

4. Ak je rozdiel viac ako 2,0, potom pripojenie je ión. Toto je spojenie, v ktorom generálny elektrónový pár prechádza hlavne atómom s väčšou elektronicitou, ktorá získa záporný náboj a atóm s menšou elektronivitou získava pozitívny náboj. Molekuly s takýmito pripojeniami dobre reagujú s inými atómami a môžu byť dokonca zničené polárnymi atómami.

Napríklad molekula NaCl (chlorid sodný) má typ komunikácie. Atóm chlóru je taký elektrický negatívny, ktorý priťahuje obidve elektróny, a získa záporný náboj a atóm sodíka získava pozitívny náboj.

NaCl môže byť zničený polárnou molekulou, ako je H2O (voda). V molekule vody je vodíková strana molekuly pozitívna a kyslík strana je negatívna. Ak sa zmieša s vodou, v dôsledku toho sa rozpustí molekuly vody molekuly.

Obrázok s názvom Vypočítať Electronegativity Krok 9

päť. Ak je rozdiel leží v rozsahu 1,6 - 2,0, skontrolujte prítomnosť kovu. Ak je v molekule prítomný kovový atóm, pripojenie je ión. Ak neexistuje molekula atómov kovov, potom je pripojenie polárne kovalentné.

Kovy sa nachádzajú na ľavej a v strede tabuľky MendeleEEV. V Toto Kovové kovy sú zvýraznené.

V našom príklade spadne rozdiel HF medzi elektrickou negatívnosťou do tohto rozsahu. Pretože h a f nie sú kovy, potom Polárny kovalentný.

Metóda 3 z 3:

Výpočet elektronickej látky podľa Malchen

jeden. Nájdite prvú atómovi ionizačnú energiu. Malchen Electric Negaturacy Stupnica je mierne odlišná od paulovacej stupnice, ktorá bola uvedená vyššie. Prvá energia ionizácie je potrebná na odstránenie jedného atómu z elektrónu.

Hodnota takejto energie možno nájsť v referenčných knihách v chémii alebo sieti, napríklad, tu.
Ako príklad nájdeme Lithium Evenermentence (Li). Jeho prvá ionizačná energia je rovnaká 520 KJ / MOL.

Obrázok s názvom Vypočítať ElectronegaTivity Krok 11

2. Nájdite energiu elektrónovej afinity. Toto je energia uvoľnená v procese pripojenia elektrónu do atómu. Hodnota takejto energie možno nájsť v referenčných knihách v chémii alebo sieti, napríklad,tu.

Energia elektrónovej afinity v lítiu je rovnaká 60 KJ / MOL.

Obrázok s názvom Vypočítajte electronegativity Krok 12

3. Využite rovnicu Mullyne Electronnenence: En_Mulliken = (1,97 × 10) (e_I+E_Ea) + 0,19.

V našom príklade:

En_Mulliken = (1,97 × 10) (e_I+E_Ea) + 0,19

En_Mulliken = (1,97 × 10) (520 + 60) + 0,19

En_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Tipy

Okrem mierky Paulga a Mallier, existujú váhy Electronegativity na Alhredo Roche, Sanderson, Allen. Všetky z nich majú svoje vlastné vzorce pre výpočet elektrónecnosti (niektoré z nich sú dosť komplikované).
Elektrická energia nemá meranie jednotiek.