Ako vypočítať multiplikáciu komunikácie v chémii

Atómová úroveň, počet párov sa nazýva počet párov pridružených elektrónov medzi dvoma atómami. Napríklad v ductomic dusíka (N≡N) sa multiplicita väzby rovná trom, pretože dva atómy dusíka sú spojené tromi chemickými väzbami. V teórii molekulárnych orbitálov je multiplikátnosť komunikácie definovaná ako polovica rozdielu medzi množstvom väzbového a pečeňového elektrónu. Multiplicity komunikácie sa teda môže vypočítať podľa nasledujúceho vzorca: Multiplicity of Communication = [(počet elektrónov na väzbových orbitáloch) - (počet elektrónov pri pečení orbital)] / 2.

Kroky

Metóda 1 z 3:

Ako rýchlo nájsť multiplicity komunikácie

jeden. Zapamätajte si vzorec. V teórii molekulárnych orbitálov je multiplikácia komunikácie definovaná ako polovica rozdielu medzi počtom väzbových a pekárskych elektrónov: Multiplicity of Communication = [(počet elektrónov na väzbových orbitáloch) - (počet elektrónov pri pečení orbital)] / 2.

Obrázok s názvom Rebel proti vašim rodičom KROKU 11

2. Čím väčšia je multiplikácia spojenia, stabilnejšia molekula. Každý elektrón, ktorý zasiahol väzbovú orbitálnu, stabilizuje novú molekulu. A naopak, elektróny destabilizujú molekulu pri pečení orbitátoch. Multiplicity komunikácie určuje úroveň energie vytvorenej molekuly.

Ak je multiplikácia spojenia nula, molekula nemôže tvoriť. Čím vyššia je multiplikácia komunikácie, stabilnejšia molekula.

Obrázok s názvom Vypočítať objednávku väzby v chémii Krok 7

3. Zvážte jednoduchý príklad. Atómy vodíka majú jeden elektrón S-Shell, ktorý môže ubytovať dve elektróny. Keď sú pripojené dva atómy vodíka, S-Shell z každého je doplnený druhým elektrónom. V dôsledku toho sa vytvárajú dve väzbové orbitálne. Elektróny nemusia ísť hore P. t-Shell, preto sa nevytvoria rušné orbitálne. Mnohostybnosť komunikácie je teda

(2 - 0) Podnik 2

, To je 1. Výsledkom je vytvorená konvenčná molekula plynného vodíka H₂.

Metóda 2 z 3:

Ako zobraziť multiplicity chemickej látky

jeden. Naučte sa rýchlo určiť množstvu komunikácie. V prípade jednoduchého kovalentnej väzby sa multiplicita rovná jednému, s dvojitým kovalentným spojom, multiplicita je dva- pre trojitý kovalentný väzba multiplikácie je tri, a tak ďalej. Jednoducho povedané, multiplicita komunikácie je počet párov pripojených elektrónov, ktoré držia dva atómy dohromady.

Obrázok s názvom Vypočítať objednávku dlhopisu v chémii Krok 2

2. Zistite, aké atómy sú pripojené k molekulám. V akejkoľvek molekule sú zložky jeho atómov spojené väzbovými pármi elektrónov. Tieto elektróny sa otáčajú okolo jadier atómu "orbitály". Každý S-Shell nemôže obsahovať viac ako dve elektróny. Ak taký škrupina "Nie je vyplnený", Potom na nej nie sú žiadne elektróny alebo obsahuje len jeden elektrón. V tomto prípade môže byť neprepojený elektrón pripojený k zodpovedajúcemu jedinému elektrónu iného atómu.

V závislosti od veľkosti a zložitosti konkrétneho atómu môže mať jeden alebo viac, až štyri škrupiny.

Keď je elektronický shell najbližšie k jadru vyplnený, nové elektróny začínajú vyplniť nasledujúce. Postupne elektróny vyplnia nasledujúce škrupiny, takže čím väčší je atóm, tým viac elektrónov obsahuje.

Obrázok s názvom Vypočítať objednávku dlhopisu v chémii Krok 3

Obrazový bod Lewis štruktúry. To je pohodlný spôsob, ako vizuálne predstavovať, aké atómy sú navzájom spojené v molekule. Uveďte atómy ich chemickými symbolmi (napríklad H pre vodík a Cl pre chlór). Nakreslite spojenia medzi atómami vo forme línií, napríklad - pre jeden, = pre dvojité a ≡ pre trojitú väzbu. Uveďte neviazané elektróny a elektronické páry vo forme bodov (napríklad: c :). Po zobrazení bodkovanej Lewis štruktúry zvážte počet pripojení - to bude multiplicita komunikácie.

Pre molekulu dúšania dusíka bude zobrazená konštrukcia Lewis Dot N≡N. Každý atóm dusíka má jeden elektronický pár a tri neprepojený elektrón. Keď sú spojené dva atómy dusíka, ich šesť neviazané elektróny tvoria silnú trojitú kovalentnú väzbu.

Metóda 3 z 3:

Ako vypočítať multiplicitu komunikácie v teórii molekulárnych orbitálov

jeden. Pozrite sa na diagram elektronických škrupín atómov. Všimnite si, že každý ďalší plášť sa nachádza ďalej a ďalej od atómového jadra. Podľa vlastností entropie je akýkoľvek systém odhodlaný v štáte s minimálnou možnou energiou. Teda elektróny sa snažia vziať najnižšiu škrupinu, ak sú voľné miesta.

Obrázok s názvom Vypočítať objednávku dlhopisu v chémii Krok 5

2. Dozviete sa o rozdiele medzi väzobným a pečením orbitálnym. Keď sa dva atómy kombinujú do molekuly, ich elektróny sa snažia naplniť najnižšie úrovne v elektronických mušlíkoch. V tomto prípade sa viazacie elektróny navzájom spojia a naplňujú nižšie stavy energie. Holé elektróny zostávajú "zadarmo", alebo neprepojené a vysídlené na vyšších orbitálnych úrovniach.

Väzbové elektróny. Ak sa pozriete, koľko sú elektronické mušle každého atómu vyplnené, potom môžete určiť, koľko elektrónov bude môcť ísť do stabilnejších škrupín s nízkou energiou. Títo "Elektróny" Viazané elektróny.

Fúkacie elektróny. Keď dve atómy vymieňajú elektróny a tvoria molekulu, nízkoenergeticky orbitálne môžu byť naplnené a v tomto prípade, niektoré elektróny sa prepnú na úrovne s vyššou energiou. Takéto elektróny sa nazývajú busty elektróny.