Ako určiť valentné elektróny: 12 krokov

Vhodné elektróny sú na vonkajšom plášte atómu. Ich číslo určuje počet možných chemických zlúčenín, ktoré sa môže tvoriť atóm.Najlepší spôsob, ako určiť počet valenčných elektrónov, je použitie periodickej tabuľky MENDELEEEV.

Kroky

Časť 1 z 2:

Hľadanie valenčných elektrónov s periodickou tabuľkou

Nezrofitné kovy

jeden. Použitie Periodická tabuľka chemických prvkov (MENDELEEEVA tabuľka). Toto je určite maľovaný stôl, z ktorých každá bunka obsahuje názov chemického prvku a ďalšie dôležité informácie, ktoré môžu byť použité na určenie počtu valenčných elektrónov v konkrétnom atóme. Mendeleev tabuľka nájdete v tutoriálu chémie alebo tu.

Obrázok snímka nájsť valence elektróny krok 2

2. Prix Každý stĺpec periodickej tabuľky od 1 do 18 (počnúc prvým stĺpcom vľavo). Spravidla majú všetky prvky jedného stĺpca MENDELEEV tabuľky rovnaký počet telesných elektrónov. Stĺpce sú skupiny, pre ktoré sú rozdelené chemické prvky.

Napríklad, napíšete číslo 1 na vodík (H), pretože prvý stĺpec začína s ním a napíšte číslo 18 nad héliom (HE), pretože osemnáste stĺpec začína s ním.

Obrázok s názvom Nájsť valenčné elektróny Krok 3

3. Teraz v tabuľke MendeleEEV nájdete prvok, počet valenčných elektrónov, z ktorých chcete nájsť. Môžete to urobiť symbolom prvku (písmená v každej bunke), svojím atómovým číslom (číslo v ľavom hornom rohu každej bunky) alebo akékoľvek iné informácie, ktoré máte k dispozícii.

Napríklad definujeme počet valenčných elektrónov z uhlíka (c). Jeho atómové číslo 6 a od neho začína štrnástej skupiny.

V tejto pododdiele nepovažujeme prechodné kovy, ktoré sa nachádzajú v skupinách od 3 do 12 rokov. Tieto prvky sa mierne líšia od zvyšku, preto sa na ne sú opísané metódy. Prechodné kovy sa budú zvážiť v nasledujúcom pododdiele.

Obrázok s názvom Nájsť valence elektróny Krok 4

4. Použite skupinové čísla na určenie množstva valenčných elektrónov v nekontrovných kovoch. Číslo v počte skupiny v kategórii jednotiek určuje počet valenčných elektrónov v atómoch prvkov. Inými slovami:

Skupina 1: 1 valencia elektrón

Skupina 2: 2 valencia elektrón

Skupina 13: 3 valencia elektrón

Skupina 14: 4 valencia elektrón

Skupina 15: 5 valencia elektrón

Skupina 16: 6 valencia elektrón

Skupina 17: 7 valencia elektrón

Skupina 18: 8 valencia elektrón (s výnimkou hélia, v ktorom 2 valencia elektrón)

V našom príklade je ako uhlík v skupine 14, možno dospieť k záveru, že jeden atóm uhlíka má štyri valenčné elektrón.

Prechodné kovy

jeden. Nájdite prvok v skupinách od 3 do 12 rokov. V týchto skupinách sú prechodné kovy. V tejto pododdiele povieme, ako určiť počet valenčných elektrónov v atómoch takýchto prvkov. Všimnite si, že v niektorých prvkoch sa nedá určiť počet valenčných elektrónov.
Zvážte napríklad Tantal (TA) - jeho atómové číslo 73. Ďalej nájdeme číslo jeho valenčných elektrónov (alebo aspoň pokúsiť to urobiť).
Všimnite si, že prechodné kovy zahŕňajú lantanoidy a actinoidy (sú tiež nazývané kovy vzácnych zemín) - dva rady prvkov, ktoré sú spravidla umiestnené pod hlavnou tabuľkou a ktoré začínajú lantánom a Actinia. Všetky tieto prvky patria do skupiny 3 periodickej tabuľky.
2. Ak chcete pochopiť, prečo je ťažké určiť počet valenčných elektrónov v prechodných kovoch, je potrebné dať malé vysvetlenie umiestnenia elektrónov v atómoch.
V atóme sa elektróny nachádzajú na elektronických orbitálnych. Každý elektronický orbitálny môže obsahovať len nejaký špecifický počet elektrónov, a orbitálne naplnené, počnúc najbližším atómom ku jadru a končiac najodľahlejším.
Pri naplnení elektrónmi elektrónmi vonkajšieho orbitálneho lištu prechodového kovu sa stanú valenčnými elektrónmi, ale na chvíľu, potom, čo elektróny z iných orbitálov prichádzajú do úlohy valenčných elektrónov. To znamená, že počet valenčných elektrónov sa môže zmeniť.
Podrobné informácie o valenčných elektronikách, čítaní tento článok.
3. Použite skupinové čísla na určenie množstva valenčných elektrónov v prechodných kovoch. Tu sú číslo skupiny, spravidla zodpovedá rozsahu možného počtu valenčných elektrónov.
Skupina 3: 3 valencia elektrón
Skupina 4: 2-4 valencia elektrón
Skupina 5: 2-5 valencia elektrónov
Skupina 6: 2-6 valencia elektrónov
Skupina 7: 2-7 Valence Electrons
Skupina 8: 2 alebo 3 valencia elektrón
Skupina 9: 2 alebo 3 valencia elektrón
Skupina 10: 2 alebo 3 valencia elektrón
Skupina 11: 1 alebo 2 valencia elektrón
Skupina 12: 2 valencia elektrón
V našom príklade sa Tantal nachádza v skupine 5, takže je možné dospieť k záveru, že jeho atóm má od dvoch do piatich teleplárov valencie (v závislosti od situácie).

Časť 2 z 2:

Hľadanie valenčných elektrónov s použitím elektronickej konfigurácie

jeden. Elektronická konfigurácia je vzorec elektronického usporiadania elektronickým orbitálnym atómom chemického prvku. Inými slovami, toto je jednoduchý a vizuálny spôsob, ako reprezentovať elektronické orbitáty atómu pomocou písmen a číslic.

Zvážte napríklad elektronickú konfiguráciu sodíka (NA):
1s2s2p3s
Upozorňujeme, že elektronická konfigurácia je založená na vzorec:
(číslice) (písmeno) (obrázok) (list)...
... atď. Tu (číslice) (písmeno) - Toto je označenie elektrónových orbitálov a je počet elektrónov na tomto orbitálnom.
V našom príklade v atóme sodíka 2 elektrónu na 1s orbital plus 2 elektróny na 2s orbitál plus 6 elektrónov od 2P orbitálneho plus 1 elektrón na 3s orbital. Iba 11 elektrónov, čo je pravdivé, pretože atómový počet sodíka 11.
Všimnite si, že podvrtničky elektronických škrupín majú špecifický počet elektrónov. Maximálny počet elektrónov pre orbitál je nasledovný:

S: 2 elektrón
P: 6 Elektrony
D: 10 elektrónov
F: 14 Elektrony

Obrázok s názvom nájsť valence elektróny krok 9

2. Teraz viete, ako rozlúštiť elektronickú konfiguráciu a môžete nájsť počet valenčných elektrónov určitého prvku (okrem, samozrejme, prechodných kovov). Ak je elektronická konfigurácia uvedená v úlohe, prejdite na ďalší krok. Ak nie, prečítajte si.

Tu je celková elektronická konfigurácia OGANESON (OG-ATOMIC ČÍSLO 118):

1S2S2P3S3P4S3D4P5S4D5P6S4F5D6P7S5F6D7P

Teraz, aby ste určili elektronickú konfiguráciu akejkoľvek položky, stačí vyplniť túto šablónu (pokiaľ nemáte elektróny). Je to jednoduchšie, než sa zdá. Určite napríklad elektronickú konfiguráciu chlóru (CL-atómové číslo 17), ktorého atóm má 17 elektrónov:

1s2s2p3s3p

Všimnite si, že celkový počet elektrónov je 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Musíte zmeniť počet elektrónov na poslednej orbitálnej lište, pretože predchádzajúce orbitóny sú rovnaké ako v šablóne (pre úplne naplnené elektrónmi).

Ďalšie informácie o elektronických konfiguráciách nájdete tento článok.

Obrázok s názvom nájsť valence elektróny krok 10

3. Orbitánia sú naplnené elektrónmi podľa pravidla oktet: Prvé dva elektróny naplnia 1S orbitálne, nasledujúce dva elektróny vyplnia 2S orbitálne, nasledujúce šesť elektrónov vyplnilo 2P orbitálne (a tak ďalej). Keď sa zaoberáme atómami netransparentných kovov, hovoríme, že táto orbitálna forma okolo atóm "orbitálnych škrupín" a každá ďalšia škrupina je na predchádzajúcom, ako je predchádzajúci. Dve elektróny obsahujú len prvú škrupinu a všetky ostatné škrupiny obsahujú osem elektrónov (okrem, opäť atómy prechodových kovov). Toto sa nazýva pravidlo oktet.

Zvážte napríklad BOR (B). Jeho atómové číslo 5, to znamená, že atóm bóru obsahuje päť elektrónov a jeho elektronická konfigurácia je nasledovná: 1S2S2P. Vzhľadom k tomu, že prvý orbitálny plášť má len dve elektróny, možno ho dospieť k záveru, že bór má len dve škrupiny: prvá s dvoma elektrónmi (pre 1s orbital) a druhá s tromi (na 2s a 2P orbitálne).

Ako ďalší príklad, zvážte chlór (Cl), ktorý má tri orbitálne škrupiny: prvá s dvoma elektrónmi na 1s orbitál, druhá s dvoma elektrónmi na 2s-orbitmách a šiestich elektrónov na 2P orbitátoch, tretí s dvoma elektrónmi na 3s orbitátoch a Päť elektrónov na 3P orbitách.

Obrázok s názvom Nájsť valenčné elektróny Krok 11

4. Nájdite počet elektrónov na vonkajšom plášti. Toto bude počet valenčných elektrónov určitého prvku. Ak je vonkajší plášť úplne naplnený (inými slovami, ak má osem elektrónov alebo dvoch elektrónov v prípade prvej plášťa), prvok je inertný a nebude ľahko vstúpiť do reakcie s inými prvkami. Tieto pravidlá sa opäť nevzťahujú na prechodné kovy.

Zvážte napríklad BOR. Vzhľadom k tomu, že na vonkajšom obale BOR sú tri elektróny, možno sa dospelo k záveru, že bór má tri valenčné elektróny.

Obrázok snímka nájsť valenčné elektróny Krok 12

päť. Na určenie počtu orbitálnych škrupín použite mentreerev tabuľky. Riadky periodickej tabuľky chemických prvkov sa nazývajú obdobia. Každé obdobie zodpovedá počtu elektronických škrupín atómov. Môžete to použiť na určenie počtu valenčných elektrónov prvku - len spočítajte poradové číslo prvku v období, ktoré začína vľavo. Táto metóda sa nevzťahuje na prechodné kovy.

Napríklad vieme, že Selena má štyri orbitálne škrupiny, pretože tento prvok sa nachádza vo štvrtom období. Keďže ide o šiesty prvok (vľavo) štvrtého obdobia (okrem prechodných kovov), možno sa dospelo k záveru, že vonkajší štvrtý plášť obsahuje šesť elektrónov, a teda selénium šesť valencia elektrón.

Tipy

Upozorňujeme, že elektronické konfigurácie môžu byť napísané v skrátenej forme pomocou šľachtických plynov (prvky skupiny 18). Napríklad, elektronická konfigurácia sodíka môže byť napísaná nasledovne: [NE] 3S1 - V skutočnosti sa podobá elektronickej konfigurácii neónu, ale s jedným ďalším elektrónom na 3S orbitálne.
Prechodné kovy majú valenciu sulevels, úplne úplne. Stanovenie presného počtu valenčných elektrónov v prechodných kovoch zahŕňa zásady kvantovej teórie a v tomto článku sa nepovažuje.
Všimnite si, že formulár (pohľad) periodickej tabuľky chemických prvkov sa môže líšiť v rôznych krajinách. Preto sa uistite, že používate formu periodickej tabuľky chemických prvkov, ktoré sú prijaté vo vašej krajine (aby sa zabránilo chybám).
Dajte si pozor na akcie (odčítanie alebo pridanie), keď nájdete valenčné elektróny.

Čo potrebuješ

Periodická tabuľka chemických prvkov (tabuľka MENDELEEEVA)
Ceruzka
Papierový