Ako foto Lewis Point štruktúry -

Obraz bodkovaného lewisových štruktúr (tiež známy ako Lewis štruktúry alebo Lewis Chart) sa môže zdať výzva, najmä pre tých, ktorí práve začínajú študovať chémiu. Tieto štruktúry však pomáhajú pochopiť konfiguráciu dlhopisov a valenčných elektrónov v rôznych atómoch a molekulách. Zložitosť schémy závisí od toho, či ste zobrazovali bodkovanú štruktúru Lewis pre diatomickú kovalentnú molekulu, komplexnejšiu kovalentnú molekulu alebo molekuly s iónovou väzbou.

Kroky

Metóda 1 z 3:

Dicatomické kovalentné molekuly

jeden. Zapíšte si symbol každého prvku. Napíšte vedľa symbolov dvoch atómov. Takže budete prezentovať atómy spojené kovalentnou väzbou. Ponechajte dostatok priestoru medzi postavami na označenie elektrónov a komunikácie.

Pri kovalentnej väzbe sú elektróny rozdelené medzi dvoma atómami. Zvyčajne vznikajú kovalentné väzby medzi dvoma nekovovými prvkami.

Obrázok s názvom Draw Lewis Dot štruktúry Krok 2

2. Určite multiplicity komunikácie medzi dvoma atómami. Atómy môžu byť spojené s jednou, duálnou alebo trojitou väzbou. To je zvyčajne určené pravidlom oktetov, alebo "túžba" každého atómu, aby sa naplnila jeho valencia shell 8 elektrónmi (a v prípade vodíka - 2 elektrónov). Ak chcete zistiť, koľko elektrónov bude mať každý atóm, určte množstvo valenčných elektrónov v molekule a potom sa vynásobte na 2 (každé pripojenie obsahuje 2 elektróny) a pridať počet zraniteľných elektrónov.

Napríklad, O₂ (Plynný kyslík) má 6 valenčných elektrónov. Vynásobte 6 až 2 a získajte 12.

Ak chcete zistiť, či je pravidlo oktet rešpektované, používajte body na reprezentáciu valenčných elektrónov okolo každého atómu. V prípade O₂ Jeden atóm kyslíka má 8 elektrónov (teda je dodržané pravidlo oktet) a druhá je len 6 (to znamená, že pravidlo oktet nie je vykonané). To znamená, že medzi dvoma atómami kyslíka je viac ako jedno spojenie. Preto pre dvojitú väzbu medzi atómami musia byť potrebné dve elektróny pre pravidlo oktet pre obe atómy.

Obrázok s názvom Draw Lewis Dot štruktúry Krok 3

3. Kresliť pripojenia. Každé pripojenie je znázornené čiarou medzi dvoma atómami. Pre jeden prevrat, stačí pripojiť dve atómy linky. V prípade dvojitého alebo trojitého spojenia sa musia vykonať dva alebo tri riadky.

Napríklad v n₂ (plynný dusík) Dva atómy sú spojené s trojitou väzbou. Tak, na Lewisovom diagrame, táto molekula bude zobrazená ako 3 paralelné čiary spájajúce 2 atómy n.

Obrázok s názvom Draw Lewis Dot štruktúry Krok 4

4. Uveďte neobmedzené elektróny. Niektoré elektróny jedného alebo oboch atómov môžu zostať nesúvisiace. V tomto prípade by mali byť označené bodmi okolo zodpovedajúcich atómov. Atómy ako pravidlo nemajú viac ako 8 voľných elektrónov. Pozrite sa na výsledok: Počítajte každý bod ako 1 elektrón a každý riadok ako 2 elektróny.

Napríklad v o₂ (plynné kyslíkové) atómy sú spojené dvoma rovnobežnými čiarami a existujú dva páry bodov v blízkosti každého atómu, ktoré označujú bezplatné elektróny.

Metóda 2 z 3:

Kovalentné molekuly pozostávajúce z troch alebo viacerých atómov

jeden. Určite, ktorý z atómov je centrálny. Typicky je tento atóm najmenej elektronegatívny. Kvôli tomu je najschopnejšie tvarovať spojenia s inými atómami. Termín "centrálny atóm" znamená, že všetky ostatné atómy v molekule sú spojené s týmto atómom (ale nie nevyhnutne navzájom).

Atómy fosforu a uhlíka sa často vykonávajú ako centrálne atómy.
V niektorých zložitejších molekulách môže byť niekoľko stredných atómov.
Všimnite si, že v MendeleEEV tabuľke Elektronika sa zvyšuje zľava doprava a zníži zhora nadol.

Obrázok s názvom Draw Lewis Dot štruktúry Krok 6

2. Skontrolujte, koľko valenčných elektrónov má centrálny atóm. Zvyčajne (ale nie vždy) atómy sa snažia obklopiť 8 valenčnými elektrónmi (oktet pravidlo). Pri pripájaní centrálneho atómu s inými atómami, konfigurácia s minimálnou energiou vo väčšine prípadov zodpovedá oktet. To vám pomôže určiť počet spojení medzi centrálnym atómom a inými atómami, pretože každé pripojenie vykonáva dve elektróny.

Pre niektoré veľké atómy, napríklad atómy fosforu, môže porušiť pravidlo oktet.

Napríklad v molekule oxidu uhličitého (CO₂) Dva atómy kyslíka sú kovalentne spojené dvojité väzby s centrálnym atómom uhlíka. Výsledkom je, že pravidlo oktet sa vykonáva pre všetky tri atómy.

V pentachloride fosforu (PCL_päť) Pravidlo oktet je prerušené - v tejto zlúčenine okolo centrálneho atómu existuje 5 väzbových párov. Táto molekula má 5 atómov chlóru, ktoré sú kovalentne spojené s atómom centrálneho fosforu. Pravidlo oktet sa teda uskutočňuje pre každý z 5 atómov chlóru, ale presahuje atóm fosforu.

Obrázok s názvom Draw Lewis Dot štruktúry Krok 7

3. Zapíšte si symbol centrálneho atómu. Ak sa zaoberáte multiomickými kovalentnými molekulami, je lepšie začať s centrálnym atómom. Zároveň nezapíšte znaky všetkých atómov. Ponechajte dostatok priestoru okolo centrálneho atómu tak, aby sa po určovaní ich umiestnenia umiestnili iné znaky.

Obrázok s názvom Draw Lewis Dot štruktúry Krok 8

4. Obrázok elektronickej štruktúry centrálneho atómu. Pre každý neviazaný pár elektrónov, umiestnite 2 malé body okolo centrálneho atómu. Každé pripojenie zobrazuje riadok odvodený z atómu. Dvojité a trojité väzby sa objavujú podľa dvoch alebo troch riadkov. Ukážete teda, ako sú iné atómy pripojené k centrálnemu.

Obrázok s názvom Draw Lewis Dot štruktúry Krok 9

päť. Pridajte zostávajúce atómy. Každý atóm sa pripojí k centrálnemu. Zapíšte si znaky každého atómu na koncoch čiar, ktoré ste strávili z centrálneho atómu. Budete teda zadáte, že elektróny sú rozdelené medzi centrálnym atómom a týmito atómami.

Obrázok s názvom Draw Lewis Dot štruktúry Krok 10

6. Zostaňte zostávajúce elektróny. Zvážte každé pripojenie ako dve elektróny a dvojitý alebo trojitý vzťah ako štyri alebo šesť elektrónov, resp. Potom pridajte elektronické páry okolo každého atómu tak, aby sa vykonali pravidlo oktet. Skontrolujte, či je všetko správne: Každý bod zodpovedá jednému elektrónu a čiaru - dva elektróny. Celkovo by mal opustiť 8.

Samozrejme, výnimky sú tie atómy, ktoré presahujú pravidlo oktet, ako aj atóm vodíka, ktorý môže byť len 0 alebo 2 valencia elektrón.

Pri tvorbe vodíkovej molekuly sú dva atómy vodíka spojené kovalentnou väzbou, takže molekula nemá voľné elektróny.

Metóda 3 z 3:

Ióny

jeden. Zapíšte si symbol chemického prvku. Ión je označený rovnakým symbolom ako zodpovedajúci atóm. Ponechajte dostatok miesta okolo symbolu, aby ste neskôr špecifikovali elektróny a pridajte konzoly. Niekedy ióny sú viacmocné molekuly, ktoré obsahujú viac ako jeden atóm. V tomto prípade sú označené nahrávaním znakov všetkých atómov zahrnutých v molekule.

Napísať polyatomický ión (napríklad nie₃ alebo tak₄), Použite odporúčania uvedené v predchádzajúcej časti "Kovalentné molekuly pozostávajúce z troch alebo viacerých atómov".

Obrázok s názvom Draw Lewis Dot štruktúry Krok 12

2. Označujú elektróny. Zvyčajne sú atómy neutrálne a nemajú pozitívny alebo záporný poplatok. Ak sa však atóm stratí alebo získava elektróny, jej zmeny elektrických nábáz. V tomto prípade sa atóm stáva nabitým časticou, ión. Uveďte ďalšie elektróny na Lewisovej štruktúre alebo ich odstráňte tieto elektróny, ktoré stratený atóm.

Ak pridáte elektróny, nezabudnite na pravidlo oktet.

Ak sa atóm stráca elektróny, tvorí sa pozitívny ión (katión). Napríklad, keď ionizácia, lítium atóm stráca svoj iba valenčný elektrón. Jeho Lewisová štruktúra je "li" symbol bez bodiek.

Ak atóm získava ďalšie elektróny, zmení sa na negatívny ión (anión). S 7 valenčným elektrónovým chlónom atómom pri ionizácii získa iný elektrón, v dôsledku čoho je vytvorená jeho naplnená škrupina 8 elektrónov. V tomto prípade bude LEWIS Štruktúra "CL" symbol, obklopený štyrmi pármi bodov.

Obrázok s názvom Draw Lewis Dot štruktúry Krok 13

3. Označujú poplatok na ión. Počítanie bodov okolo každého atómu, aby sa zistilo, že náboj iónov môže byť pomerne únavný. Na zjednodušenie čítania Lewisových štruktúr, označujú poplatky iónov. Ak to chcete urobiť, symbol prvku (alebo niekoľko generátorov štruktúry polyatomických symbolov) uzavrite v hranatých zátvorkách a zaznamenávajte nabíjanie za držiak v pravom hornom rohu.

Napríklad horečikový ión s prázdnym vonkajším elektronickým plášťom označuje ako [mg].