Ako používať MENDELEEEV Tabuľka: 14 krokov

Ak sa Mendeleev tabuľka zdá, že je pre teba ťažké pochopiť, nie ste sami! Hoci nie je ľahké pochopiť svoje zásady, schopnosť pracovať s ním pomôže pri štúdiu prírodných vied. Ak chcete začať, skúmať štruktúru tabuľky a aké informácie nájdete z neho o každom chemickom prvku. Potom môžete pokračovať do štúdie vlastností každého prvku. Nakoniec, pomocou MendeleEEV tabuľky, je možné určiť počet neutrónov v atóme chemického prvku.

Kroky

Časť 1 z 3:

Štruktúra tabuľky

jeden. Tabuľka Mendeleeva, alebo periodický systém chemických prvkov, začína v ľavom hornom rohu a končí na konci posledného radu tabuľky (v pravom dolnom rohu). Prvky v tabuľke sú umiestnené zľava doprava v poradí zvyšovania ich atómového čísla. Atómové číslo ukazuje, koľko protónov je obsiahnutých v jednom atóme. Okrem toho sa atómová hmotnosť zvyšuje so zvýšením atómového čísla. Tak, podľa umiestnenia konkrétneho prvku v tabuľke MendeleEEV, je možné určiť jeho atómovú hmotnosť.

Atómová hmotnosť sa zvyšuje zľava doprava a zhora nadol, pretože v atómoch prvkov s veľkým počtom obsahuje viac protónov a neutrónov. Každý ďalší prvok obsahuje viac protónov, ako je predchádzajúci, preto sa zvyšuje jeho atómová hmotnosť.
V atómovej hmote sa elektróny neberú do úvahy, pretože vážia oveľa menej ako protóny a neutróny.

Obrázok s názvom Prečítajte si periodický stôl Krok 1

2. Ako je možné vidieť, každý ďalší prvok obsahuje jeden protón viac ako prvok, ktorý mu predchádza. Je zrejmé, ak sa pozriete na atómové čísla. Atómové čísla sa zvýšia pri pohybe zľava doprava. Keďže prvky sa nachádzajú v skupinách, niektoré tabuľky tabuľky zostávajú prázdne.

Napríklad prvý riadok tabuľky obsahuje vodík, ktorý má atómové číslo 1 a hélium s atómovým číslom 2. Avšak, oni sa nachádzajú na opačných hrán, ako patria do rôznych skupín.

Obrázok s názvom Prečítajte si periodický stôl Krok 2

3. Ďalšie informácie o skupinách, ktoré zahŕňajú prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami. Prvky každej skupiny sú umiestnené v príslušnom zvislom stĺpci. Spravidla sa označujú v jednej farbe, ktorá pomáha určiť prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami a predpovedať ich správanie. Všetky prvky jednej alebo inej skupiny majú rovnaký počet elektrónov na vonkajšom plášti.

Vodík môže byť pripisovaný ako skupine alkalických kovov a halogénovú skupinu. V niektorých tabuľkách je uvedená v oboch skupinách.

Vo väčšine prípadov sú skupiny očíslované od 1 do 18 a izby sú nastavené v hornej alebo dolnej časti stola. Izby môžu byť označené Romanom (napríklad IA) alebo arabským (napríklad 1A alebo 1) obrázkami.

Pri pohybe pozdĺž reproduktorov zhora nadol, hovoria, že ste "zobraziť skupinu".

4. Zistite, prečo sú v tabuľke prázdne články. Prvky sú objednané nielen v súlade s ich atómovým číslom, ale aj skupiny (prvky tej istej skupiny majú podobné fyzikálne a chemické vlastnosti). To môže byť jednoduchšie pochopiť, ako sa jeden alebo iný prvok chová. Avšak, s nárastom atómového čísla, nie je to vždy prvky, ktoré spadajú do príslušnej skupiny, preto sú v tabuľke prázdne bunky.

Napríklad prvé 3 riadky majú prázdne bunky, pretože prechodné kovy sa nachádzajú len z atómového čísla 21.

Prvky s atómovými číslami od 57 do 71 sú prvky zriedkavého uzemnenia a zvyčajne sa prenášajú v samostatnej podskupine v pravom dolnom rohu stola.

Obrázok s názvom Prečítajte si periodický stôl Krok 3

päť. Každý riadok tabuľky je obdobie. Všetky prvky jedného obdobia majú rovnaký počet atómových orbitálov, na ktorých sa nachádzajú elektróny v atómoch. Počet orbitálov zodpovedá číslu obdobia. Tabuľka obsahuje 7 riadkov, to znamená 7 období.

Napríklad atómy prvkov prvého obdobia majú jedno orbitálne a atómy siedmeho obdobia prvky - 7 orbitálov.

Typicky sú periódy označené číslami od 1 do 7 na ľavom stole.

Pri pohybe pozdĺž čiary zľava doprava, hovoria, že ste "prezeranie obdobia".

Obrázok s názvom Prečítajte si periodický stôl Krok 4

6. Naučte sa rozlišovať kovy, metaloidy a nekovové kovy. Budete lepšie pochopiť vlastnosti konkrétneho prvku, ak môžete určiť, aký typ odkazuje. Pre pohodlie vo väčšine tabuliek, kovy, metaloidy a nekovy sú označené rôznymi farbami. Kovy sú vľavo a Non-kovy - na pravej strane stola. Metaloidy sú umiestnené medzi nimi.

Pamätajte, že podľa vlastností vodíka možno pripísať alkalických kovov a halogénogénu, takže môže mať inú farbu a nachádza sa v dvoch bunkách.

Kovové prvky sú lesklé, sú tuhé pri izbovej teplote (s výnimkou ortuti), sú dobre vykonávané teplé a elektrické náboj a dostatok plastov.

Nekovy nemajú výrazný lesk, zle stráviť teplo a elektrický poplatok, majú nízku plasticitu. Spravidla pri izbovej teplote sú nekovové prvky plyn, ale pri určitých teplotách a tlakoch môžu mať kvapalný alebo tuhý stav.

Metalidy kombinujú vlastnosti kovov a nekovových kovov.

Časť 2 z 3:

Označenia prvky

jeden. Každý prvok je indikovaný jedným alebo dvoma latinskými písmenami. Spravidla je symbol prvku daný veľkými písmenami v strede príslušnej bunky. Symbol je skrátený názov položky, ktorá sa zhoduje vo väčšine jazykov. Pri vykonávaní experimentov a pracujúcich s chemickými rovnicami sa zvyčajne používajú prvky symboly, takže je užitočné zapamätať si ich.

Zvyčajne sú symboly prvkov zníženie ich latinského mena, hoci pre niektoré, najmä nedávno otvorené prvky, sú získané zo všeobecne akceptovaného mena. Napríklad hélium je indikované symbolom, ktorý je blízko všeobecne akceptovaného mena vo väčšine jazykov. Zároveň je železo označované ako FE, čo je zníženie svojho latinského mena.

Obrázok s názvom Prečítajte si periodický stôl Krok 7

2. Dbajte na úplné meno položky, ak je uvedená v tabuľke. Toto "meno" prvku sa používa v bežných textoch. Napríklad "hélium" a "uhlík" sú názvy prvkov. Zvyčajne, aj keď nie vždy, úplné názvy prvkov sú označené pod ich chemickým symbolom.

Niekedy tabuľka neuvádza názvy prvkov a sú uvedené iba ich chemické symboly.

Obrázok s názvom Prečítajte si periodický stôl Krok 8

3. Nájsť atómové číslo. Obvykle sa atómové číslo prvku nachádza v hornej časti príslušnej bunky, v strede alebo v rohu. Môže byť tiež pod symbolom alebo názvom prvku. Prvky majú atómové čísla od 1 do 118.

Atómové číslo je vždy celé číslo.

Obrázok s názvom Prečítajte si periodický stôl Krok 9

4. Nezabudnite, že atómové číslo zodpovedá počtu protónov v atóme. Všetky atómy jedného alebo iného prvku obsahujú rovnaký počet protónov. Na rozdiel od elektrónov zostáva počet protónov v atómoch prvku konštantný. V opačnom prípade by bol iný chemický prvok!

Pri atómovom počte prvku je tiež možné určiť počet elektrónov a neutrónov v atóme.

Obrázok s názvom Prečítajte si periodický stôl Krok 11

päť. Typicky sa počet elektrónov rovná počtu protónov. Výnimkou je prípad, keď je atóm ionizovaný. Protóny sú pozitívne a elektróny sú záporné poplatky. Keďže atómy sú zvyčajne neutrálne, obsahujú rovnaký počet elektrónov a protónov. ATOM však môže zachytiť elektróny alebo ich stratiť a v tomto prípade je ionizovaný.

Ióny majú elektrický náboj. Ak je v ióne viac protónov, potom má kladný poplatok av tomto prípade, po charaktere prvku, označenie "plus". Ak ión obsahuje viac elektrónov, má záporný poplatok, ktorý je označený znakom "mínus".

Známky "Plus" a "mínus" nie sú vložené, ak atóm nie je ión.

Časť 3 z 3:

Výpočet počtu neutrónov podľa atómovej hmoty

jeden. Nájsť atómovú váhu. Typicky je atómová hmota indikovaná v spodnej časti bunky pod symbolom prvku. Atómová hmota je súčtom hmotností častíc, ktoré tvoria jadro atómu, to znamená protóny a neutróny. Avšak prvky majú izotopy, takže atómová hmota je priemernou hodnotou, berúc do úvahy ich prevalenciu v prírode.

Keďže atómová hmota je priemernou hodnotou, pre väčšinu prvkov je napísané ako desatinná frakcia.
Aj keď sa môže zdať, že atómová hmota sa vždy zvyšuje pri pohybe zľava doprava a zhora nadol, to nie je pravda vo všetkých prípadoch.

2. Nájdite hromadné číslo konkrétneho prvku. Vzhľadom k tomu, v atómovej hmoti, všetky izotopy prvku berie do úvahy, na určenie hmotnostného čísla, stačí byť okolo atómovej hmotnosti na najbližšie celé číslo v tabuľke.

Napríklad uhlíková atómová hmota je 12,011, po zaokrúhľovaní dostaneme 12. Pre železo, ktorej atómová hmotnosť je 55,847, dostaneme 56.

Obrázok s názvom Prečítajte si periodický stôl Krok 14

3. Vyčistite atómové číslo z hmotnostného množstva atómu, aby ste našli počet neutrónov. Hmotnosť atómu predstavuje súčet hmotnosti protónov a neutrónov. Vzhľadom na to je ľahké určiť počet neutrónov - stačí odpočítať atómové číslo z množstva číslo, to znamená, že počet protónov!

Použite nasledujúci vzorec: Počet neutrónov = hmotnostné číslo - počet protónov.

Napríklad hmotnostný počet uhlíkov je 12 a atóm uhlíka má 6 protónov. Od 12 - 6 = 6, atóm uhlíka obsahuje 6 neutrónov.

Hmotnostný počet železo je 56 a jeho atóm obsahuje 26 protónov. Od 56 - 26 = 30, v atóme železa obsahuje 30 neutrónov.

Izotopy prvkov majú iné množstvo neutrónov, kvôli ich atómovej hmotnosti zmeny.

Tipy

Mnohí zistia, že je ťažké zvládnuť MendeleEEV tabuľku. Nenechajte sa odradiť, ak sa stretnete s určitými ťažkosťami!
Hoci farby sa môžu zmeniť, prenášajú rovnaké informácie.
Existujú zjednodušené tabuľky. Tabuľka môže napríklad obsahovať iba znaky prvkov a ich atómové čísla. Vyberte tabuľku, ktorá je vhodná na vaše účely.