Ako zriediť riešenie: 8 krokov (s ilustráciami)

V dôsledku riedenia sa roztok stáva menej koncentrovaným. Roztoky sa zriedia (zriedená) na menšie koncentrácie z rôznych dôvodov. Napríklad biochemisti zriedi koncentrované roztoky, aby sa získali nové roztoky, ktoré sa potom používajú v ich Experimenty. Barteders sú často chované silné nápoje mäkké buď šťava, aby sa kokteily, príjemné podľa chuti. Na výpočet stupňa zriedenia použite vzorca C_jedenV_jeden = C₂V₂, kde C_jeden a C₂ - počiatočná a konečná koncentrácia roztoku a v_jeden a V₂ - Počiatočný a konečný objem.

Kroky

Metóda 1 z 2:

Presné výpočet koncentrácií

jeden. Určiť, čo viete a čo nie je. V chémii, chov zvyčajne znamená získanie malé množstvo roztoku známej koncentrácie, po ktorom nasleduje jeho riedenie neutrálnej kvapaliny (napríklad vody) a získaním, čím menej koncentrovaného roztoku väčšieho objemu. Táto operácia je veľmi často používaná v chemických laboratóriách, takže Nichrigners sa ukladajú na pohodlie v koncentrovanej forme a v prípade potreby sa zriedia. V praxi, spravidla počiatočná koncentrácia, ako aj koncentrácia a objem roztoku, ktorý sa musí dosiahnuť, Neznámy objem koncentrovaného roztoku, ktorý sa má zriediť.

V inej situácii, napríklad pri riešení školskej výzvy v chémii, môže byť použitý ako neznámy: napríklad počiatočný objem a koncentrácia sa uvádza, a je potrebné nájsť konečnú koncentráciu konečného roztoku v jeho Známy objem. V každom prípade je užitočné písať dobre známe a neznáme hodnoty pred pokračovaním do úlohy.
Zvážiť príklad. Potrebujeme rozpustiť roztok s koncentráciou 5 M, aby sa získal roztok s koncentráciou 1 mm. V tomto prípade poznáme koncentráciu počiatočného roztoku, ako aj objem a koncentráciu roztoku, ktorý sa musí získať- nie Známy objem počiatočného roztoku, ktorý by sa mal rozpustiť vodou.

Pamätajte: V chémii M slúži ako miera koncentrácie, tiež nazývaná Molyarita, ktorý zodpovedá počtu mólov látky na 1 liter roztoku.

Obrázok s názvom Zriedené riešenia Krok 2

2. Náhradné známe hodnoty vo vzorci C_jedenV_jeden = C₂V₂. V tomto vzorec C_jeden - koncentrácia počiatočného roztoku, v_jeden - jeho objem, c₂ - Koncentrácia konečného roztoku a v₂ - jeho objem. Zo získanej rovnice môžete ľahko určiť požadovanú hodnotu.

Niekedy je užitočné dať otázniku pred hodnotou, ktorú chcete nájsť.

Vráťme sa k nášmu príkladu. Nahradiť hodnoty, ktoré sú známe:

C_jedenV_jeden = C₂V₂

(5 m) v_jeden = (1 mm) (1 l). Koncentrácie majú rôzne merania jednotiek. Zamerajte sa na to trochu viac.

Obrázok s názvom Zriedené riešenia Krok 3

3. Zvážte akýkoľvek rozdiel v jednotkách merania. Keďže riedenie vedie k zníženiu koncentrácie a často významné, niekedy sa koncentrácie merajú v rôznych jednotkách. Ak si to vynecháte, môžete urobiť chybu s výsledkom niekoľkých objednávok. Pred vyriešením rovnice Uveďte všetky hodnoty koncentrácie a objemu na rovnaké meracie jednotky.

V našom prípade sa používajú dve jednotky koncentrácie, m a mm. Prevedieme všetko v m:

1 mm × 1 m / 1.000 mm

= 0,001 M.

Obrázok s názvom Zriedené riešenia Krok 4

4. Riešenie rovnice. Keď ste viedli všetky hodnoty na rovnaké meracie jednotky, môžete vyriešiť rovnicu. Riešiť ho, takmer vždy dosť vedomostí o jednoduchých algebraických operáciách.

Pre náš príklad: (5 m) v_jeden = (1 mm) (1 l). Zníženie všetkých do rovnakých jednotiek, riešiť rovnicu týkajúcu sa v_jeden.

(5 m) v_jeden = (0,001 m) (1 l)

V_jeden = (0,001 m) (1 l) / (5 m).

V_jeden = 0,0002 l, alebo 0.2 ml.

Obrázok s názvom Zriedené riešenia Krok 5

päť. Premýšľajte o použití výsledku v praxi. Predpokladajme, že ste vypočítali požadovanú hodnotu, ale stále sťažuje prípravu skutočného riešenia. Táto situácia je dosť zrozumiteľná - jazyk matematiky a čistej vedy je niekedy ďaleko od reálneho sveta. Ak sú všetky štyri hodnoty zahrnuté v rovnici, sú už známe_jedenV_jeden = C₂V₂, Zadajte nasledovne:

Zmena objemu V_jeden Koncentračný roztok C_jeden. Potom dekomprimuje kvapalinu (vodu a podobne) tak, aby sa objem roztoku rovný v₂. Toto nové riešenie bude mať potrebnú koncentráciu (c₂).

V našom príklade sme najprv odrážali 0,2 ml počiatočného roztoku s koncentráciou 5 m. Potom sa dostaneme s vodou na objem 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,998 litrov, to znamená, že k nemu pridajte 999,8 ml vody. Výsledný roztok bude mať koncentráciu 1 mm, ktorú potrebujete.

Metóda 2 z 2:

Získanie jednoduchých riešení pre praktické účely

jeden. Pozrite sa na informácie o obaloch. Často je potrebné niečo zriediť v kuchyni alebo na iné domáce úlohy. Napríklad pripravte pomarančový džús z koncentrátu. Vo väčšine prípadov je balenie výrobku určeného na chov uvedené o tom, ako to urobiť, a často s podrobnými pokynmi. Pri čítaní pokynov venujte pozornosť:

Objem používaného produktu;
Objem tekutiny, v ktorom je potrebné zriediť produkt;
Typ kvapaliny (zvyčajne voda);
ŠPECIÁLNE POKYNY.
Možno ty nie Nájdite informácie o presnom objeme tekutiny, pretože tieto informácie sú pre obyčajného spotrebiteľa nadbytočné.

Obrázok s názvom Zriedené riešenia Krok 7

2. Do koncentrovaného roztoku pridajte chovnú kvapalinu. Doma, napríklad v kuchyni, stačí poznať len objem použitého koncentrátu a približný objem konektora. Inštrukčný koncentrát s potrebným množstvom tekutiny určeného objemu zriedeného koncentrátu. Kde:

Ak napríklad chcete zriediť 1 šálku oranžovej šťavy koncentrátu na 1/4 svojej počiatočnej koncentrácie, musíte pridať 3 šálky vodu. Takže konečný roztok objemu 4 šálky bude obsahovať jednu šálku koncentrátu, to znamená 1/4 z celkovej sumy.

Príklad je zložitejší: ak chcete zriediť 2/3 šálky Koncentruje sa na 1/4 svojej počiatočnej koncentrácie, pridajte 2 šálky vody, pretože 2/3 šálky sú 1/4 diel celkového objemu tekutiny 2 × 2/3 šálky.

Uistite sa, že varené nádrže postačujú na umiestnenie celého konečného objemu tekutiny - použite veľkú šálku alebo misku.

Obrázok s názvom Zriedené riešenia Krok 8

3. Z tohto dôvodu nemožno zohľadniť objem koncentrátu prášok. Zvyčajne pridávanie malého množstva prášku nevedie k nejakej viditeľnej zmene objemu tekutiny. Inými slovami, môžete zaspať prášok do kvapaliny konečného objemu a rozruch.

Upozornenia

Kliknite na bezpečnostné pokyny špecifikované výrobcom alebo pravidlámi vašej spoločnosti. To je obzvlášť dôležité, ak zriedite roztok akejkoľvek kyseliny.
Pri práci s kyslými riešeniami budete potrebovať ďalšie pokyny na chovné a bezpečnostné pravidlá.