Ako nájsť empirický vzorec: 11 krokov

Ak ste dostali domácu úlohu, v ktorej chcete nájsť empirický vzorec spojenia, ale neviete, kde začať, nebojte sa! vám pomôže! Najprv si prečítajte základné vedomosti, ktoré potrebujete nájsť empirický vzorec a potom preskúmať príklad v druhej časti článku.

Kroky

Metóda 1 z 2:

Dodržujte v základoch

jeden. Zistite, aký empirický vzorec je. V chémii je EF najjednoduchším spôsobom, ako opísať spojenie - v skutočnosti je zoznam prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu na základe ich percentuálneho obsahu. Treba poznamenať, že tento jednoduchý vzorec neopisuje objednať atómy v súvislosti, jednoducho označuje, ktoré prvky sa skladajú. Napríklad:

Zlúčenina pozostávajúca zo 40,92% uhlík-4,58% vodíka a 54,5% kyslíka bude mať empirický vzorec c₃H₄O₃ (Príklad toho, ako nájsť účinok tejto zlúčeniny, bude zvážený v druhej časti).

Obrázok s názvom Nájsť empirický vzorec krok 2

2. Použitie termínu "percentuálneho zloženia". "Percentuálne zloženie sa nazýva percento každého jednotlivého atómu v celej zlúčenine. Ak chcete nájsť empirický zložený vzorec, musíte poznať percento pripojenia. Ak nájdete empirický vzorec ako domácu úlohu, potom bude mať záujem s najväčšou pravdepodobnosťou.

Ak chcete nájsť percento chemickej zlúčeniny v laboratóriu, je podrobená niektorým fyzickým experimentom a potom - kvantitatívna analýza. Ak nie ste v laboratóriu, nemusíte robiť tieto experimenty.

Obrázok s názvom Nájsť empirický vzorec krok 3

3. Majte na pamäti, že musíte sa zaoberať grammi atómami. Gram-atóm je určité množstvo látky, ktorej hmotnosť je rovnaká ako jeho atómová hmota. Ak chcete nájsť gram-atóm, musíte použiť nasledujúcu rovnicu: Percento prvku v zlúčenine je rozdelené do atómovej hmotnosti prvku.

Predpokladajme, že napríklad máme zlúčeninu obsahujúcu 40,92% uhlíka. Atómová hmotnosť uhlíka je 12, takže naša rovnica bude mať 40,92 / 12 = 3,41.

4. Vedieť, ako nájsť atómový pomer. Práca so zlúčeninou budete mať viac ako jeden atóm gram. Po nájdení všetkých gramov atómov vášho spojenia sa na ne pozerať. Aby ste našli atómový pomer, budete musieť vybrať najmenšiu hodnotu gram-atómu, ktorý ste boli. Potom bude potrebné rozdeliť všetky gramy-atómy do najmenšieho gram-atómu. Napríklad:

Predpokladajme, že pracujete so zlúčeninou obsahujúcou tri gramy atómy: 1,5 až 2 a 2,5. Najmenší z týchto čísel je 1,5. Preto, aby ste našli pomer atómov, musíte rozdeliť všetky čísla podľa 1,5 a dať medzi nimi vzťah :.

1,5 / 1,5 = 1. 2 / 1,5 = 1,33. 2,5 / 1,5 = 1,66. V dôsledku toho je pomer atómov rovný 1: 1.33: 1.66.

päť. Dodržujte, ako preložiť hodnoty atómov v celoch. Pripomínajúc empirický vzorec, musíte použiť celé čísla. To znamená, že nemôžete použiť čísla ako 1,33. Potom, čo nájdete postoj atómov, musíte prekladať frakčné čísla (napr. 1,33) do celého (napríklad 3). Aby ste to urobili, musíte nájsť celé číslo, vynásobíte, ktoré každé množstvo atómového pomeru dostanete celé čísla. Napríklad:

Skúste 2. Vynásobte počet atómového vzťahu (1, 1,33 a 1.66) na 2. Dostanete 2, 2,66 a 3.32. Tieto nie sú celé čísla, takže 2 sa nehodí.

Skúste 3. Ak vynásobíte 1, 1.33 a 1.66 do 3, budete úspešní 3, 4 a 5, resp. V dôsledku toho má atómový pomer celých čísel 3: 4: 5.

Obrázok s názvom Nájsť empirický vzorec Krok 6

6. Dodržujte, čo znamenajú tieto celé čísla pre empirický vzorec. Pomer celých čísel, o ktorých sme práve našli, sú vhodné pre empirický vzorec. Tieto tri čísla sú malé čísla, ktoré sú zaznamenané v každom písmene predstavujúce samostatný prvok chemickej zlúčeniny. Napríklad náš vypočítaný empirický vzorec sa bude pozrieť na:

X₃Y₄Z_päť

Metóda 2 z 2:

Nájdenie empirického vzorca

jeden. Určite percento pripojenia. Ak sa pokúšate nájsť empirický vzorec pre domáce úlohy, potom budete s najväčšou pravdepodobnosťou podané percento, stačí vedieť, ako to vyzerá. Napríklad:

Predpokladajme, že úloha je požiadaná, aby zvážila vzorku vitamínu C. Zahŕňa 40,92% uhlíka, 4,58% vodíka 54,5% kyslíka - to je percento.
40,92% Vitamín C sa skladá z uhlíka a zvyšok sa skladá z 4,58% vodíka a 54,5% kyslíka.

Obrázok s názvom Nájsť empirický vzorec Krok 8

2. Nájdite hodnoty gramových atómov v pripojení. Ako sa uvádza v časti 1, rovnica na nájdenie počtu gramov atómov má formulár: Percentuálny podiel prvku v zlúčenine (%) rozdelenej atómovej hmotnosti prvku. V našom príklade existujú uhlíkové, ktorých atómová hmota je 12, vodík, s atómovými hmotnosťou 1 a kyslíkom, s atómovou hmotnosťou 16.

Počet atómov uhlíka atómami uhlíka = 40,92 / 12 = 3,41

Počet gram-atómov vodíka = 04,58 / 01 = 4,58

Počet gram-atómov kyslíka = 54,50 / 16 = 3,41

Obrázok s názvom Nájsť empirický vzorec krok 9

3. Zistite, atómový pomer. Nájdite najmenší gram-atóm všetkých vypočítaných. V našom príklade je 3,41 (uhlík alebo kyslík - majú rovnakú hodnotu). Potom musíte rozdeliť všetky hodnoty gramov atómov na tomto čísle. Pomer bude vyzerať takto: Hodnota uhlíka: Hodnota pre vodík: Hodnota kyslíka.

Uhlík: 3,41 / 3,41 = 1

Vodík: 4,58 / 3,41 = 1,34

Kyslík: 3,41 / 3,41 = 1

Atómový pomer - jedenásť.34: 1.

Obrázok s názvom Nájsť empirický vzorec krok 10

4. Preložiť pomer na celé čísla. Ak váš atómový pomer pozostáva z celé čísla, potom môžete tento krok preskočiť. V našom príklade je však zavesený na obranu 1,34 na celé číslo. Najmenšie číslo, ktoré môže vynásobiť čísla v atómovom pomere je 3.

1 x 3 = 3 (vhodné, pretože 3 je celé číslo).

1.34 x 3 = 4 (4 - aj celé číslo).

1 x 3 = 3 (a znova, 3 je celé číslo).

V dôsledku toho má získaný pomer celých čísel typ uhlíka (c): vodík (H): kyslík (O) = 3: 4: 3

Obrázok s názvom Nájsť empirický vzorec Krok 11

päť. Zaznamenajte empirický vzorec. Na tento účel je všetko, čo potrebujete, je zaznamenávať písmeno každej zložky, v našom prípade - C pre uhlík, H pre vodík a o pre kyslík, pričom čísla s nimi spojené vo forme nižších indexov. V našom príklade má empirický vzorec formulár:

C₃H₄O₃

Tipy

Molekulový vzorec odráža celkový počet prítomných atómov, zatiaľ čo empirické odráža najmenší pomer medzi jednotlivými atómami.
Ak potrebujete nájsť percento v laboratóriu, potom budete potrebovať vykonávať spektrometrické experimenty nad vzorkou zlúčeniny.